Oxid alkalického kovu - Alkali metal oxide
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Srpna 2012) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
Ukázka peroxid sodný.
The alkalické kovy reagovat s kyslíkem za vzniku několika různých sloučenin: suboxidy, oxidy, peroxidy, superoxidy, a ozonidy. Všichni prudce reagují s vodou.
Suboxidy alkalických kovů
Struktura oxid undekacaesium.
- Oxid hexarubidium (Rb6Ach
- Nonarubidium dioxid (Rb9Ó2)
- Oxid cesný (CsO)
- Oxid tricaesium (Čs3O) je tmavě zelená pevná látka.
- Oxid tetracaesium (Čs4Ó)
- Oxid hořečnatý (Čs7Ó)
- Oxid tricasičitý (Čs3Ó2)
- Heptacaesium dioxid (Čs7Ó2)
- Oxid nedekasový (Čs11Ó3)
- Undecacaium monorubidium trioxide (Čs11RbO3)
- Undecacaium dirubidium trioxide (Čs11Rb2Ó3)
- Undekacaesium trirubidium trioxide (Čs11Rb3Ó3)
Oxidy alkalických kovů
Krystalová struktura oxid rubidnatý.
- Oxid lithný (Li2O) je nejlehčí oxid alkalického kovu a bílá pevná látka. Taje při 1570 ° C.
- Oxid sodný (Na2O) je bílá pevná látka, která taje při 1132 ° C a rozkládá se při 1950 ° C. Je to součást sklenka.
- Oxid draselný (K.2O) je světle žlutá pevná látka, která se rozkládá při 350 ° C.
- Oxid rubidnatý (Rb2O) je žlutá pevná látka, která taje při 500 ° C.
- Oxid cesný (Čs2O) je žlutooranžová pevná látka, která taje při 490 ° C.
Peroxidy alkalických kovů
Krystalová struktura peroxid sodný.
- Peroxid lithný (Li2Ó2) je bílá pevná látka, která taje při 195 ° C. Reaguje s oxid uhličitý tvořit uhličitan lithný a kyslík.
- Peroxid sodný (Na2Ó2) je světle žlutá pevná látka, která taje při 460 ° C a rozkládá se při 657 ° C.
- Peroxid draselný (K.2Ó2) je žlutá pevná látka, která taje při 490 ° C.
- Peroxid rubidia (Rb2Ó2) vzniká, když rubidium stojí ve vzduchu.
- Peroxid cesný (Čs2Ó2) se vyrábí rozkladem oxidu cesného nad 400 ° C.
Superoxidy alkalických kovů
Krystalová struktura superoxid draselný.
- Superoxid lithný (LiO2) byl izolován pouze v izolace matice při 15 K.
- Superoxid sodný (NaO2) je žlutooranžová pevná látka, která taje při 551,7 ° C. Vyrábí se vysokotlakou oxidací peroxidu sodného.
- Superoxid draselný (KO2) je žlutá pevná látka, která se rozkládá při 560 ° C. Používá se jako CO2 pračka, H2Ó odvlhčovač a Ó2 generátor v rebreathers, kosmická loď, ponorky, a skafandr systémy podpory života.
- Superoxid rubidnatý (RbO2) vzniká při hoření rubidia na vzduchu.
- Superoxid cesný (CSO2) vzniká při hoření cesia na vzduchu.
Ozonidy alkalických kovů
- Ozonid lithný (LiO3) je červená pevná látka, která se vyrábí z ozonidu cesného iontoměničovým procesem.
- Ozonid sodný (NaO3) je červená pevná látka, která se vyrábí z ozonidu cesného iontoměničovým procesem.[1]
- Ozonid draselný (KO3) je tmavě červená pevná látka, která se vytváří při spalování draslíku v ozonu nebo vystavení vzduchu několik let.
- Rubidium ozonid (RbO3) je tmavě červená pevná látka, která vzniká při spalování rubidia v ozonu.
- Ozonid cesný (CSO3) je tmavě červená pevná látka, která vzniká při spalování cesia v ozonu.[2]
Reference
- ^ Klein, W .; Armbruster, K .; Jansen, M. (1998). "Syntéza a stanovení krystalové struktury ozonidu sodného". Chemická komunikace (6): 707–708. doi:10.1039 / a708570b.
- ^ F. A. Bavlna a G. Wilkinson „Advanced Inorganic Chemistry“, 5. vydání (1988), str. 462