Fosfitový anion - Phosphite anion

Pro fosfity typu P (OR)3viz Fosfitový ester.
Fosfitový anion
Fosfitový ion.svg
Jména
Systematický název IUPAC
Fosfit[1]
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
68617
PletivoFosforit
Vlastnosti
HPO2−
3
Molární hmotnost78,9720 g mol−1
Související sloučeniny
jiný anionty
Fosfinit

Fosfonit

Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

A fosfitový anion nebo fosfit v anorganické chemii obvykle označuje [HPO3]2− ale zahrnuje [H2PO3]− ([HPO2(ACH)]−). Tyto anionty jsou konjugované báze kyselina fosforitá (H3PO3). Odpovídající soli, např. fosforečnan sodný (Na2HPO3) se zmenšují.

Nomenklatura

Doporučený název IUPAC pro kyselinu fosforitou je kyselina fosfonová. Odpovídajícím způsobem název doporučený IUPAC HPO2−
3 iont je fosfonát. V USA se konvence pojmenování IUPAC pro anorganické sloučeniny vyučují na střední škole, ale ne jako „povinná“ součást učebních osnov.[2] Známá učebnice na univerzitní úrovni se řídí doporučeními IUPAC.[3] V praxi je třeba prozkoumat jakýkoli odkaz na „fosfit“, aby se zjistilo, jaká konvence pojmenování se používá.

Soli obsahující HPO2−
3, nazývané fosfonáty nebo fosfity

Strukturní vzorec Na2HPO3. Anion má C.3v symetrie.

Z komerčního hlediska je nejdůležitější fosfitová sůl základní olovnatý fosfit. Mnoho solí obsahujících fosfitový iont bylo zkoumáno strukturně, mezi ně patří fosforečnan sodný pentahydrát (Na2HPO3· 5H2Ó). (NH4)2HPO3· H2O, CuHPO3· H2O, SnHPO3 a Al2(HPO3)3· 4H2Ó.[4] Struktura HPO2−
3 je přibližně čtyřboká.[5][6]

HPO2−
3 má řadu kanonických rezonančních forem, díky kterým je izoelektronický hydrogensiřičitan ion, HSO−
3, který má podobnou strukturu.[7]

Fosfit-ion-rezonanční struktury-2D.png

Soli obsahující HP (O)2ACH−

Kyselina nebo hydrogenfosforečnany se nazývají hydrogenfosfonáty nebo kyselé fosfity. IUPAC doporučuje název hydrogenfosfonáty). Jsou to anionty HP (O)2ACH−. Atypickým derivátem je sůl [NH4] [HP (O)2ACH].[7][6] Je známo mnoho příbuzných solí, např. RbHPHO3, CsHPHO3, TlHPHO3. Tyto soli se připravují zpracováním kyselina fosforitá s kovem uhličitan. Tyto sloučeniny obsahují polymerní aniontovou vrstvu sestávající z HPO3 čtyřstěny spojené vodíkovými vazbami. Tyto vrstvy jsou prokládány vrstvami kovových kationtů.[8]

Organické estery hydrogenfosforitanů jsou anionty vzorce HP (O)2NEBO− (R = organická skupina). Jedním z komerčních příkladů je fungicid fosetyl-Al se vzorcem [C.2H5OP (H) O2]3Al.[9]

Soli obsahující H
2P
2Ó2−
5nazývané difosfity nebo pyrofosfity

Pyrofosfity (difosfity) lze vyrábět jemným zahříváním kyselých fosforitanů za sníženého tlaku. Obsahují iont H
2P
2Ó2−
5, které lze formulovat [HP (O)2O-P (O)2H]2−.[7][6]

Paralely v chemii arsenu

Na rozdíl od nedostatku důkazů pro PO3−
3, odpovídající iont arsenu, orto-arzenit, AsO3−
3 je známo. Příkladem je Ag3AsO3 stejně jako polymerní meta-arsenit (AsO−
2)
n.[7] Isoelektronika siřičitan ion, TAK2−
3 je znám z jeho solí.[7]

Používejte jako fungicidy

Anorganické fosfity (obsahující HPO2−
3) byly použity na plodiny pro potírání plísňových patogenů řádu Oomycety. Situace je matoucí kvůli podobnosti názvu mezi fosfitem a fosfát (hlavní rostlina živina a hnojivo přísada) a kontroverzní, protože fosfity byly někdy inzerovány jako hnojiva, i když jsou přeměňovány na fosfát příliš pomalu, aby sloužily jako hlavní zdroj fosforu v rostlině. Lemoynie[10] a další[11] popsali tuto komplikovanou situaci a poznamenali, že volání fosfitových hnojiv se vyhnulo regulačním komplikacím a negativnímu vnímání veřejnosti, které mohlo vzniknout jejich registrací jako fungicidů.

Viz také

Další čtení

  • A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). Chemie prvků (2. vyd.). str. 513–514.

Reference

  1. ^ "Phosphorite - PubChem Public Chemical Database". Projekt PubChem. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace.
  2. ^ Základní osnovy fyzikálního prostředí / chemie, The University of the State of New York, The State Education Department, http://www.p12.nysed.gov/ciai/mst/pub/chemist.pdf
  3. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN  0123526515
  4. ^ "Syntéza a krystalové struktury fosforitanů hlinitých a železných", D.M. Poojary, Y. Zhang, D.E. Cox, P.R. Rudolf, S.Cheng a A. Clearfield, J. Chem. Crystallogr. 24 (1994) 155–163
  5. ^ L. E. Gordon, W. T. A. Harrison. "Bis (melaminium) hydrogenfosforitan tetrahydrát". Acta Crystallogr. 59 (2): o195 – o197. doi:10.1107 / S1600536803001247
  6. ^ A b C „Krystalová chemie anorganických fosfitů“, J. Loub, Acta Crystallogr. (1991), B47, 468–473, doi:10.1107 / S0108768191002380
  7. ^ A b C d E Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  8. ^ Kosterina EV, Troyanov SI, Kemnitz E, Aslanov LA (2001). "Syntéza a krystalová struktura kyselých fosfitů RbH2PO3, CsH2PO3a TlH2PO3". Ruský žurnál koordinační chemie. 27 (7): 458–462. doi:10.1023 / A: 1011377229855.
  9. ^ Franz Müller, Peter Ackermann, Paul Margot (2012). „Fungicidy, zemědělské, 2. Jednotlivé fungicidy“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.o12_o06.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  10. ^ „Fosfity a fosfáty: Kdy by se distributoři i pěstitelé mohli zmást!“ Jean-Pierre Leymonie. S laskavým svolením New Ag InternationalVydání ze září 2007.
  11. ^ Thao; Yamakawa (2008). „Fosfit (kyselina fosforitá): Fungicid, hnojivo nebo biostimulátor?“. Věda o půdě a výživa rostlin. 55: 228–234. doi:10.1111 / j.1747-0765.2009.00365.x.