Percobaltate - Percobaltate

Perkobaltáty jsou chemické sloučeniny, kde oxidační stav z kobalt je +5. Toto je nejvyšší stanovený oxidační stav kobaltu.^[1] Nejjednodušší z nich jsou bimetalové Skupina 1 oxidy jako perkobaltitan sodný (Na₃Vrkat₄); které mohou vznikat reakcí oxid kobaltu (II, III) a oxid sodný, s použitím kyslíku jako oxidačního činidla:

4 spolupracovníci₃Ó₄ + 18 Na₂O + 7 O₂ → 12 Na₃Vrkat₄

The draslík sůl může být syntetizována podobně; své magnetický moment naznačil existenci kobaltu (V).^[2]^[3] U žádného materiálu nebyla hlášena krystalografická analýza. Percobaltáty lze stabilizovat použitím oxidy nebo fluoridy.^{[Citace je zapotřebí ]}

Byla také popsána řada organokovových komplexů Co (V).^[1]

Viz také

Hexafluorocobaltate cesný (IV)

Reference

^ ^A ^b Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (březen 2009). "Nejvyšší oxidační stavy prvků přechodných kovů". Recenze koordinační chemie. 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016 / j.ccr.2008.07.014.
^ Brendel, Claus; Klemm, Wilhelm (leden 1963). „Weitere Versuche zur Darstellung von Kaliumcobaltat (V)“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 320 (1–4): 59–63. doi:10.1002 / zaac.19633200109.
^ D. Nicholls (2. října 2013). Chemie železa, kobaltu a niklu: Komplexní anorganická chemie. Elsevierova věda. str. 1107–. ISBN 978-1-4831-4643-0.

Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[Coord-rev-1] A ^b Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (březen 2009). "Nejvyšší oxidační stavy prvků přechodných kovů". Recenze koordinační chemie. 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016 / j.ccr.2008.07.014.

[2] Brendel, Claus; Klemm, Wilhelm (leden 1963). „Weitere Versuche zur Darstellung von Kaliumcobaltat (V)“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 320 (1–4): 59–63. doi:10.1002 / zaac.19633200109.

[Nicholls2013-3] D. Nicholls (2. října 2013). Chemie železa, kobaltu a niklu: Komplexní anorganická chemie. Elsevierova věda. str. 1107–. ISBN 978-1-4831-4643-0.

[1]

[2]

[3]