Kyselina nitroctová - Nitroacetic acid
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselina 2-nitroctová | |
| Ostatní jména Nitroacetát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.249.741  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2H3NÓ4 | |
| Molární hmotnost | 105.049 g · mol−1 |
| Hustota | 1,5 ± 0,1 g / cm3 |
| Kyselost (strK.A) | 1.68 [1] |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | 150,6 ± 11,1 ° C |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina nitroctová je chemická sloučenina vzorce (NO2) CH2CO2H. Toto nahrazeno karboxylová kyselina se používá jako potenciální předchůdce nitromethan, běžně používaný jako palivo v drag racing a jako organické činidlo v chemická syntéza.
Syntéza
Kyselinu nitroctovou lze syntetizovat přidáním chladu kyselina chloroctová trochu nachlazení zásaditý vodný roztok, následovaný smícháním s vodným dusitan sodný řešení. Během tohoto postupu je důležité, aby roztok nebyl příliš zásaditý a aby byl studený, aby se zabránilo tvorbě glykolátu sodného.
Reakce
Kyselinu nitroctovou lze použít při výrobě nitromethan tepelnou dekarboxylace odpovídající soli při teplotě 80 ° C.[2]
Reference
- ^ Dippy, J. F. J .; Hughes, S. R. C .; Rozanski, A. (1959). "498. Disociační konstanty některých symetricky disubstituovaných jantarových kyselin". Journal of the Chemical Society (obnoveno): 2492. doi:10.1039 / jr9590002492.
- ^ F. C. Whitmore a Marion G. Whitmore (1923). "Nitromethan". Organické syntézy. 3: 83.; Kolektivní objem, 1, str. 401