Terc-butoxid lithný - Lithium tert-butoxide - Wikipedia

Terc-butoxid lithný
LiOBu-t.png
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.016.011 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 217-611-5
Vlastnosti
C4H9LiÓ
Molární hmotnost80.06 g · mol−1
Vzhledbílá pevná látka
Hustota0,918 g / cm3 (hexamer)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečísilná základna
Piktogramy GHSGHS02: HořlavýGHS05: ŽíravýGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSNebezpečí
H228, H251, H302, H314
P210, P235 + 410, P240, P241, P260, P264, P270, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P363, P370 + 378, P405, P407, P413, P420, P501
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Lithium tert-butoxid je metaloorganická sloučenina vzorce LiOC (CH3)3. Bílá pevná látka, používá se jako silná základna v organická syntéza. Sloučenina je často zobrazována jako sůl a často se chová jako taková, ale není ionizovaná v roztoku. Oba oktamerické[1] a hexamerní formy byly charakterizovány Rentgenová krystalografie[2]

Příprava

Struktura Li6Ó6C6 jádro hexameru LiOBu-t, jak bylo stanoveno rentgenovou krystalografií.

Lithium tert-butoxid je komerčně dostupný jako roztok a jako pevná látka, ale často se vytváří in situ pro laboratorní použití, protože vzorky jsou tak citlivé a starší vzorky jsou často nekvalitní. Lze jej získat zpracováním terc-butanolu s butyl lithiem.[3]

Reakce

Jako silná základna, lithium tert-butoxid je snadno protonován.

Lithium tert-butoxid se používá k přípravě dalších tert-butoxidové sloučeniny, jako je t-butoxid měďnatý a hexa (terc-butoxy) dimolybden (III):[4]

2 MoCl3(thf)3 + 6 LiOBu-t → Mo2(OBu-t)6 + 6 LiCl + 6 thf

Související sloučeniny

Reference

  1. ^ Nekola, Henning; Olbrich, Falk; Behrens, Ulrich (2002). „Kristall- und Molekülstrukturen von Lithium- und Natrium-terc-butoxid“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 628 (9–10): 2067–2070. doi:10.1002 / 1521-3749 (200209) 628: 9/10 <2067 :: AID-ZAAC2067> 3.0.CO; 2-N.
  2. ^ Allan, John F .; Nassar, Roger; Specht, Elizabeth; Beatty, Alicia; Calin, Nathalie; Henderson, Kenneth W. (2004). „Charakterizace kineticky stabilní, vysoce uspořádané, oktamerní formy lithiumtert-butoxidu a její důsledky pro agregovanou tvorbu“. Journal of the American Chemical Society. 126 (2): 484–485. doi:10,1021 / ja038420m. PMID  14719943.
  3. ^ Crowther, G. P .; Kaiser, E. M .; Woodruff, R. A .; Hauser, C. R. (1971). „Esterifikace bráněných alkoholů: terc-butyl p-toluát“. Organické syntézy. 51: 96. doi:10.15227 / orgsyn.051.0096.
  4. ^ Broderick, Erin M .; Browne, Samuel C .; Johnson, Marc J. A. (2014). Dimolybden a Ditungsten Hexa (Alkoxidy). Anorganické syntézy. 36. str. 95–102. doi:10.1002 / 9781118744994.ch18. ISBN  9781118744994.