Jodit - Iodite
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC jodit | |
| Systematický název IUPAC dioxido jodičnan (1−) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| IO− 2 | |
| Molární hmotnost | 58,90327 g mol−1 |
| Konjugovaná kyselina | Kyselina joditá |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chloritany Bromit |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
The Jodit ion nebo oxid jodičitý anion, je halit s chemickým vzorcem IO−
2. V iontu Jód existuje v oxidační stav z +3.
Joditový anion
Jodity (včetně Kyselina joditá ) jsou vysoce nestabilní a byly pozorovány[1] ale nikdy izolovaný.[2] Budou rychle nepřiměřené molekulárním Jód a Jodičnany.[3] Byly však detekovány jako meziprodukty při konverzi mezi jodid a jodičnan.[4][5]
Kyselina joditá
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC kyselina jodičná | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| HIO2 | |||
| Molární hmotnost | 159.911 | ||
| Konjugovaná základna | Jodit | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
| Reference Infoboxu | |||
Kyselina joditá je kyselá forma joditového iontu s vzorec HIO2.
Jiné oxyanionty
Jód může předpokládat oxidační stavy z -1, +1, +3, +5 nebo +7. Řada neutrálních oxidy jódu jsou také známé.
| Stav oxidace jódu | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| název | Jodid | Hypoiodit | Jodit | Jodičnan | jodistan |
| Vzorec | Já− | IO− | IO− 2 | IO− 3 | IO− 4 nebo IO5− 6 |
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ropp, R.C. (2013). Encyklopedie sloučenin alkalických zemin. Oxford: Elsevier Science. p. 96. ISBN 978-0444595539.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gupta, Yugul Kishore; Sharma, Devendra Nath (srpen 1971). "Kinetika a mechanismus redukce jodičnanu na jodit bromidem v přítomnosti fenolu". The Journal of Physical Chemistry. 75 (16): 2516–2522. doi:10.1021 / j100685a018.
- ^ Gilles, Mary K .; Polák, Mark L .; Lineberger, W. C. (1992). „Fotoelektronová spektroskopie halogenoxidových aniontů FO-, ClO-, BrO-, IO-, OClO- a OIO-“. The Journal of Chemical Physics. 96 (11): 8012. Bibcode:1992JChPh..96,8012G. doi:10.1063/1.462352.
 | Tento chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |