Thioperoxid vodíku - Hydrogen thioperoxide
Jména | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC Kyselina sírová | |||
Systematický název IUPAC Thioperoxol | |||
Ostatní jména Kyselina sírová oxadisulfan Hydroxid sírový Sulfonol Sulfanol | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
672 | |||
PubChem CID | |||
Číslo RTECS |
| ||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
H2ÓS | |||
Molární hmotnost | 50.08 g · mol−1 | ||
Hustota | 1.249 | ||
Index lomu (nD) | 1.484 | ||
Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny |
| ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Reference Infoboxu | |||
Thioperoxid vodíku, také zvaný oxadisulfan nebo hydroxid sírový, je chemická látka se strukturou H – S – O – H. Lze to považovat za jednoduché síra -substituovaný analog běžného peroxid vodíku (H – O – O – H) chemická a jako nejjednodušší chalkogenid vodíku obsahující více než jeden typ chalkogenu. Chemická látka byla popsána jako „chybějící článek“ mezi peroxidem vodíku a sirovodík (H – S – S – H),[2] i když je podstatně méně stabilní než kterýkoli z ostatních dvou. To je anorganické mateřská struktura kyselina sulfenová třída organické sloučeniny (R – S – O – H) a také oxadisulfid vazba (R.1–S – O – R2), kde „R“ je jakákoli organická struktura. Síra je přítomna v oxidační stav 0.
Formace
Thioperoxid vodíku byl syntetizován v laboratořích autorem fotolýza směsi ozón a sirovodík zmrazené v argon v 8K.[3] a tím pyrolýza z di-tert-butylsulfoxid.[2][4]Ještě další syntéza je elektrickým výbojem přes vodu a síru.[5]
V mezihvězdném prostředí existuje hypotéza, že thioperoxid vodíku vzniká při reakci oxid uhelnatý s trihydrogenový kation, dihydrogen a elektron. Další možnou cestou je oxid uhelnatý reagující s atomovým vodíkem za vzniku HOS a HSO, které zase mohou přidat další atom vodíku. Tento mechanismus však pravděpodobně potřebuje prachové zrno, aby odebral přebytečnou energii.[6]
Vlastnosti
Molekuly thioperoxidu vodíku mají a gauche konformace.[7] Jsou nesymetrické, ale mají nízkou bariéru pro převod z levé na pravou formu, takže molekula může tunelovat mezi formami.[5]
Měření délek vazeb v thioperoxidu vodíku jsou H-S 1,3420 Á, S-O 1,6616 Á, O-H 0,9606 Á. Úhel vazby je ∠HSO 98,57 °, ∠SOH 107,19 °. Dvě vazby -H jsou zkroucené při 90,41 °.[8]
Reakce
Dvě molekuly thioperoxidu vodíku mohou podstoupit cyklokondenzaci za vzniku kyseliny sulfinothioové HS (= O) SH a vody.[9]
Hydrosulfid HS− může reagovat s HSOH za vzniku disulfan HSSH.[10]
Reference
- ^ Iráčan, Mohamed; Schwarz, Helmut (duben 1994). „Experimentální důkazy o existenci HSOH (thioperoxid vodíku) a SOH2 (thiooxonium ylid) v plynné fázi“. Dopisy o chemické fyzice. 221 (5–6): 359–362. doi:10.1016/0009-2614(94)00293-2.
- ^ A b Winnewisser, G .; Lewen, F .; Thorwirth, S .; Behnke, M .; Hahn, J .; Gauss, J .; Herbst, E. (2003). „Detekce HSOH v plynné fázi: syntéza bleskovou vakuovou pyrolýzou di-tert-butylsulfoxid a rotačně-torzní spektrum “. Chem. Eur. J. 9 (22): 5501–5510. doi:10.1002 / chem.200305192. PMID 14639633.
- ^ Smardzewski1, R.R .; Lin, M.C. (1977). „Maticové reakce atomů kyslíku s H2S molekuly ". J. Chem. Phys. 66 (7): 3197–3204. doi:10.1063/1.434294.
- ^ Beckers, H .; Esser, S .; Metzroth, T .; Behnke, M .; Willner, H .; Gauss, J .; Hahn, J. (2006). „Nízkotlaká pyrolýza tBu2SO: Syntéza a IR spektroskopická detekce HSOH ". Chem. Eur. J. 12 (3): 832–844. doi:10.1002 / chem.200500104. PMID 16240313.
- ^ A b Baum, Oliver (2008). HSOH: Nepolapitelný druh s mnoha různými vlastnostmi (PDF). Cuvillier Verlag. s. 1–2. ISBN 9783867277907.
- ^ Baum 70-73
- ^ Cárdenas-Jirón, G.I .; Letelier, J. R.; Toro-Labbé, A. (1998). „Vnitřní rotace thioperoxidu vodíku: profily energie, chemického potenciálu a tvrdosti“. J. Phys. Chem. A. 102 (40): 7864–7871. doi:10.1021 / jp981841j.
- ^ Baum 84
- ^ Freeman, Fillmore; Bui, An; Dinh, Lauren; Hehre, Warren J. (2. srpna 2012). "Dehydratace Cyklokondenzace mechanismy vodíku thioperoxidu a alkansulfenových kyselin". The Journal of Physical Chemistry A. 116 (30): 8031–8039. doi:10.1021 / jp3024827. PMID 22724673.
- ^ Kolloru, Gopi K. (25. února 2015). Sírovodík v redoxní biologii. Akademický tisk. p. 274. ISBN 9780128016237.