Ethyl dusičnan - Ethyl nitrate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Ethyl dusičnan | |
| Ostatní jména Ethylester kyseliny dusičné | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.009.913  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2H5NE3 | |
| Molární hmotnost | 91,07 g / mol |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Hustota | 1,10 g / cm3 |
| Bod tání | -102 ° C (-152 ° F; 171 K) |
| Bod varu | 87,5 ° C (189,5 ° F; 360,6 K) |
| rozpustný | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | -37 ° C; -34 ° F; 236 K. |
| Výbušné limity | 4.1%-50% |
| Související sloučeniny | |
Příbuzný Alkyl dusičnany | Methyldusičnan Ethylenglykol dinitrát Isopropyl nitrát |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Ethyl dusičnan je ethyl ester z kyselina dusičná a má chemický vzorec C2H5NÓ3. Je to bezbarvá, těkavá, výbušná a vysoce hořlavá kapalina. Používá se v organická syntéza a jako meziprodukt při přípravě některých léky, barviva, a parfémy.[1]
Ethyl dusičnan se nachází v atmosféře, kde může reagovat s jinými plyny za vzniku smogu. Původně se myslelo, že je znečišťující látka, tvořený hlavně spalování z fosilní paliva, nedávná analýza oceán vzorky vody ukazují, že v místech, kde chladná voda stoupá z hlubin, voda je nasycený s alkylnitráty, pravděpodobně vytvořenými přirozenými procesy.[2]
Příprava
Ethyl dusičnan byl připraven probubláváním plynu nitrylfluorid přes ethanol při -10 ° C.[3] Reakce byla následně podrobně studována.[4][5]
Ethyl dusičnan lze připravit nitrací ethanolu dýmavou kyselinou dusičnou nebo směsí koncentrované kyseliny sírové a dusičné. Další čištění destilací s sebou nese riziko výbuchu.[6]
Reference
- ^ 1921-, Schofield, Kenneth (1980). Aromatická nitrace. Cambridge: Cambridge University Press. str. 94. ISBN 9780521233620. OCLC 6357479.CS1 maint: číselné názvy: seznam autorů (odkaz)
- ^ S. Perkins (12. srpna 2002). „Oceán poskytuje plyny, které se zdály být člověkem“. Vědecké zprávy (k dispozici pouze předplatitelům).
- ^ G. Hetherington a R. L. Robinson (1954). "Nitrylfluorid jako nitrační činidlo". J. Chem. Soc.: 3512. doi:10.1039 / JR9540003512.
- ^ Fedorov a L. T. Eremenko (1997). "Nitrace alkoholů nitrylfluoridem". Ruský chemický bulletin. 46 (5): 1022–1023. doi:10.1007 / BF02496138.
- ^ Výbušniny, 6. vydání, R. Meyer, J. Kohler, A. Homburg; strana 125
- ^ Cohen, Julius B. (Julius Berend) (1920). Teoretická organická chemie. Knihovny University of California. Londýn, Macmillan. str.189.