Dinitrid disulfur - Disulfur dinitride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC dinitrogendisulfid | |
| Systematický název IUPAC 1λ43,2,4-Dithiadiazete | |
| Ostatní jména Cyklický nitrid síry (II, IV) 1,3-dithia-2,4-diazacyklobutan-2,4-diyl | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| S2N2 | |
| Molární hmotnost | 92,1444 g / mol |
| Vzhled | bezbarvé krystaly |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Dinitrid disulfur je chemická sloučenina S2N2 s cyklickou čtvercovou rovinnou strukturou.
Příprava a reakce
Předávání plynných S4N4 přes stříbrný kovová vlna při 250–300 ° C při nízkém tlaku (1 mm Hg) poskytuje cyklický S2N2. The stříbrný reaguje se sírou produkovanou tepelný rozklad sv4N4 tvořit Ag2S a výsledný Ag2S katalyzuje konverzi zbývajícího S4N4 do čtyřčlenného kruhu S2N2,[1]
- S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N.2
- S4N4 → 2S2N2
Alternativa používá méně výbušné S4N3Cl.[2]
S2N2 nad 30 ° C se výbušně rozkládá a je citlivý na nárazy.[1] Snadno sublimuje a je rozpustný v diethylether. Stopy vody způsobují, že polymeruje S4N4.[2] V pevném stavu spontánně polymeruje a tvoří se (SN)X.[1] Tvoří adukty s Lewisovými kyselinami prostřednictvím atomu dusíku, např. S2N2 · BCl3, S.2N2 · 2 AlCl3, S.2N2 · SbCl5, S.2N2 · 2SbCl5.[2][3]
Struktura a lepení
S2N2 molekula je prakticky čtvercová a rovinná. Délky vazby S-N jsou 165,1 min a 165,7 min a úhly vazby jsou velmi blízké 90 °.[1] S2N2 molekula je izoelektronická s S.42+ dication a má 6π elektrony.[2] Vazba byla zkoumána pomocí a rotační vazebná vazba metoda [4] a je popsána jako mající čtyři rámcové sigma vazby, přičemž atomy N nesou vysoký záporný náboj a atomy S odpovídající kladný náboj. Dva π elektrony z atomů síry jsou spojeny napříč kruhem a tvoří tak molekulu celkově singlet diradical.
Viz také
Reference
- ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b C d Wiberg, E .; Holleman, A. F. (2001). Anorganická chemie. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Patton R.L .; Raymond, K.N. (1969). „Krystalová a molekulární struktura S.2N2(SbCl5)2". Anorganická chemie. 8 (11): 2426–2431. doi:10.1021 / ic50081a035.
- ^ Gerratt, J .; McNicholas, S. J .; Karadakov, P. B .; Sironi, M .; Raimondi, M .; Cooper, D.L. (1996). "Mimořádná elektronická struktura N2S2". Journal of the American Chemical Society. 118 (27): 6472–6476. doi:10.1021 / ja953994f.