Difenyloxalát - Diphenyl oxalate - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC difenyloxalát | |
| Ostatní jména difenylethandioát, difenylester kyseliny šťavelové, cyalume, DPO | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.203.380  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C14H10Ó4 | |
| Molární hmotnost | 242,227 g / mol |
| Vzhled | pevný |
| Bod tání | 136 ° C (277 ° F; 409 K) |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 129·0 ± 0·8[1] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Dimethyloxalát |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Difenyloxalát (název ochranné známky Cyalume) je těleso, jehož oxidace výrobky jsou odpovědné za chemiluminiscence v záře. Tato chemikálie je dvojitá ester z fenol s kyselina šťavelová. Po reakci s peroxid vodíku, 1,2-dioxetandion vzniká společně s uvolňováním dvou fenolů.[2] Dioxetandion pak reaguje s barvivo molekula, rozkládající se za vzniku oxid uhličitý a ponechání barviva v vzrušený stav. Když se barvivo uvolní zpět do svého vzrušeného stavu, uvolní a foton viditelného světla.
Reakční rychlost je mírně závislá na pH zásaditý podmínek, dosažených přidáním slabé báze, jako je salicylát sodný, dávají rychlejší reakci, a proto produkují jasnější světlo 2,4,6-trichlorfenol ester kyselina šťavelová je pevný, a proto se s ním lépe manipuluje[je zapotřebí objasnění ] Kromě toho, protože trichlorfenolát je lépe odstupující skupina, reakce bude probíhat rychleji a opět bude produkovat jasnější světlo ve srovnání s fenolesterem.
Následující barvy lze vyrobit pomocí různých barviv:
| Barva | Sloučenina |
|---|---|
| Modrý | 9,10-difenylanthracen |
| Zelená | 9,10-Bis (fenylethynyl) antracen |
| Žluto zelená | Tetracen |
| Žlutá | 1-Chlor-9,10-bis (fenylethynyl) antracen |
| oranžový | 5,12-Bis (fenylethynyl) naftacen, Rubren, Rhodamin 6G |
| Červené | Rhodamin B. |
Reference
- ^ Carson, A. S .; Fajn, D. H .; Gray, P .; Laye, P. G. (1971). "Standardní entalpie tvorby difenyloxalátu a anhydridu kyseliny benzoové a některé související energie disociace vazeb". Journal of the Chemical Society B: Physical Organic: 1611. doi:10.1039 / J29710001611.
- ^ Orosz, György (leden 1989). „Úloha diaryl oxalátů v chemiluminiscenci peroxioxalátu“. Čtyřstěn. 45 (11): 3493–3506. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 81028-0.