Karbonylbromid - Carbonyl bromide

Karbonylbromid^[1]
Jména
	Preferovaný název IUPAC Karbonyldibromid
	Ostatní jména Bromfosgen, dibromid uhličitý
Identifikátory
Číslo CAS	593-95-3 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	71389 ;
PubChem CID	79057;
UNII	MNU12QTS1I ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20208041 ;
	InChI InChI = 1S / CBr2O / c2-1 (3) 4 Klíč: MOIPGXQKZSZOQX-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / CBr2O / c2-1 (3) 4 Klíč: MOIPGXQKZSZOQX-UHFFFAOYAM;
	ÚSMĚVY BrC (Br) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	COBr2
Molární hmotnost	187,818 g / mol
Vzhled	bezbarvá kapalina
Hustota	2,52 g / ml při 15 ° C
Bod varu	64,5 ° C (148,1 ° F; 337,6 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	reaguje
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	61,8 J · mol−1· K.−1 (plyn)
Std molární; entropie (SÓ298)	309,1 J · mol−1· K.−1 (plyn)
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-127,2 nebo -145,2 kJ · mol−1 (kapalný) ; -96,2 nebo -114 kJ · mol−1 (plyn)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 1
Související sloučeniny
Související sloučeniny	Karbonylfluorid ; Fosgen
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Karbonylbromid, také známý jako bromfosgen analogicky k fosgen, je organický chemická sloučenina. Jedná se o produkt rozkladu halon sloučeniny používané v hasicí přístroje.^[2]

Reakce

Karbonylbromid vzniká, když tetrabromid uhličitý se roztaví a zahustí kyselina sírová je přidáno.

Na rozdíl od fosgenu nelze karbonylbromid účinně vyrábět z kysličník uhelnatý a bróm. Úplná konverze není možná z termodynamických důvodů. Navíc reakce

CO + Br₂ ⇌ COBr₂

probíhá pomalu při pokojové teplotě. Zvyšování teploty za účelem zvýšení reakční rychlosti vede k dalšímu posunu chemická rovnováha směrem k vzdělání (od Δ_RH <0 a Δ_RS <0).^[3]

Na druhou stranu se karbonylbromid pomalu rozkládá na oxid uhelnatý a elementární brom i při nízkých teplotách.^[4] Je také citlivý na hydrolýza.

Reference

^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 3–96, 4–50, 5–26, ISBN 0-8493-0594-2
^ Americká správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci (květen 1996). „Běžní hasiči“. Archivovány od originál dne 12. 9. 2009. Citováno 2009-11-21.
^ T.A. Ryan; E.A. Seddon; K.R. Seddon; C. Ryan (24. května 1996). Fosgen: A související karbonylové halogenidy. 669–671. ISBN 9780080538808. Citováno 11. dubna 2015.
^ Katrizsky, Alan R .; Meth-Cohn, Otto; Wees, Charles W. (1995), Transformace organických funkčních skupin, 6, Elsevier, str. 417–8, ISBN 978-0-08-042704-1, vyvoláno 2009-11-23

[hand-1] Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 3–96, 4–50, 5–26, ISBN 0-8493-0594-2

[2] Americká správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci (květen 1996). „Běžní hasiči“. Archivovány od originál dne 12. 9. 2009. Citováno 2009-11-21.

[3] T.A. Ryan; E.A. Seddon; K.R. Seddon; C. Ryan (24. května 1996). Fosgen: A související karbonylové halogenidy. 669–671. ISBN 9780080538808. Citováno 11. dubna 2015.

[org-4] Katrizsky, Alan R .; Meth-Cohn, Otto; Wees, Charles W. (1995), Transformace organických funkčních skupin, 6, Elsevier, str. 417–8, ISBN 978-0-08-042704-1, vyvoláno 2009-11-23

[1]

[2]

[3]

[4]