Chlorid uhličitý - Carbonate chloride

The uhličitany chloridy jsou podvojné soli obsahující obojí uhličitan a chlorid anionty. Je známo poměrně málo minerálů. Bylo vyrobeno několik umělých sloučenin. Některé komplexy mají uhličitan i chlorid ligandy. Jsou součástí rodiny halokarbonátů. Na druhé straně jsou tyto halokarbonáty součástí smíšené aniontové materiály.

Chloridy uhličitanu nemají vazbu od chloru k uhlíku, nicméně výraz „chlorkarbonát“ se také používá k označení chloroformáty které obsahují skupinu ClC (O) O-.

Formace

Přírodní

Scapolit je v přírodě produkován metasomatismus, kde se upravují horké vysokotlaké vodní roztoky oxidu uhličitého a chloridu sodného plagioklas.[1]

Chloroartinit se nachází v Sorelské cementy vystaven vzduchu.[2]

Minerály

V roce 2016 bylo známo 27 minerálních látek obsahujících uhličitany.[3]

názevvzoreckrystalový systémvesmírná skupinajednotková buňkahustotaIndex lomu optikyRamanovo spektrumkomentářeodkaz
AlexchhomyakoviteK.6(Ca2Na) (CO.)3)5Cl ∙ 6H2ÓšestihrannýP63/ mcma = 9,2691, c = 15,8419, V = 1178,72 Z = 22.25jednoosý (-), ω = 1,543, ε = 1,476[4]
AšburtonitHPb4Cu4(Si4Ó12) (HCO3)4(ACH)4Cl[3]
Balliranoit(Na, K)6Ca.2(Si6Al6Ó24) Cl2(CO.)3)šestihrannýP63A=12.695 C=5.325 PROTI=743.2 Z=12.48jednoosý (+), ω = 1,523, ε = 1,525[5]
BarstowitePb4(CO.)3) Cl6.H2Ó
ChlorartinitMg2(CO.)3) Cl (OH) .3H2Ó
Chlormagaluminit(Mg, Fe2+)4Al2(ACH)12(Cl, 0,5 CO3)2· 2H2Ó6 / mmm1.98-2.09ε = 1,560 ω = 1,540[6]
Davynemůže nahradit CO3 za SO4[7]
Decrespignyite- (Y)Y4Cu (CO3)4Cl (OH)5· 2H2ÓOhýbání V4 694, 718 a 746; V2 ohýbání 791, 815, 837 a 849; v3 antisymetrické protahování 1391, 1414, 1489, 1547; také OH strečink[8]světle modrá[9]
OdložitCa.3CO3(OH, Cl)4.H2Ó
HanksiteNa22K (SO4)9(CO.)3)2ClšestihrannýP63/ mA = 10,46 Å

C = 21,19 Á; Z = 2

iowaiteMg6Fe2(Cl, (CO3)0.5)(ACH)16· 4H2Ó[10]
KampfiteBa12(Si11Al5)Ó31(CO.)3)8Cl5monoklinickýCca = 31,2329, b = 5,2398, c = 9,0966

p = 106,933 °

jednoosý (-), nω = 1.642 nε = 1.594[11]
MarialiteNa4(AlSi3Ó8)3(Cl2, CO3,TAK4)
Mineevite- (Y)Na25Záliv2(CO.)3)11(HCO3)4(TAK4)2F2Cl[12]
NorthupiteNa3Mg (CO3)2ClosmistěnFd3Z = 161.514v4 ohýbání 714; v3 antisymetrický protahování 1554[8][13][14]
FosgenitPb2CO3Cl2čtyřúhelníkovýa = 8,15 c = 8,87[13]
Reederite- (Y)Na15Y2 (CO3) 9 (SO3F) Cl[12]
Sakhaite (s Harkerit )Ca.48Mg16Al (SiO3ACH)4(CO.)3)16(BO3)28· (H2Ó)3(HCl)3nebo Ca12Mg4(BO3)7(CO.)3)4Cl (OH)2· H2Ó[3]
ScapolitCa.3Na5[Al8Si16Ó48] Cl (CO3)P42/nA=12 07899 c=7,583467 V = 1106,443[15]
TatarskitCa.6Mg2(TAK4)2(CO.)3)2(ACH)4Cl4• 7H2ÓortorombickýBiaxiální (-) nα = 1,567 nβ = 1,654 nγ = 1,722[16]
TunisanNaCa2Al4(CO.)3)4Cl (OH)8čtyřúhelníkovýP4/nmma = 11,198 c = 6,5637 Z = 2
Vasilyevite(Hg2)10Ó6Já3Br2Cl (CO3)Překrytí P1A 9.344, b 10.653, C 18,265, a = 93,262 β = 90,548 y = 115,422 ° PROTI= 1638,3 Z = 29.57

Umělý

názevvzoreckrystalový systémvesmírná skupinajednotková buňka v Åhustotakomentářodkaz
K.5Na2Cu24(CO.)3)16Cl3(ACH)20• 12H2ÓkrychlovýF23a = 15,463 V = 3697,5 Z = 23.044tmavě modrá[17]
Y8O (OH)15(CO.)3)3Cl1197.88šestihrannýP63a = 9,5089 c = 14,6730 Z = 2 V = 1148,973.462[18]
Lu8O (OH)15(CO.)3)3Cl1886.32šestihrannýP63a = 9,354 c = 14,415 V = 1092,3 Z = 25.689bezbarvý[19]
Y3(ACH)6(CO.)3) ClkrychlovýIm3ma = 12,66 V = 2032 Z = 83.035bezbarvý[20]
Dy3(ACH)6(CO.)3) ClkrychlovýIm3a = 12,4754 V = 1941,6 Z = 84.687bezbarvý[20]
Er3(ACH)6(CO.)3) ClkrychlovýIm3ma = 12,4127 V = 1912,5 Z = 84.857růžový[20]
K {Mg (H2Ó)6}2[Ru2(CO.)3)4Cl2] · 4H2Ó889.06monoklinickýP21/Ca = 11 6399 b = 11 7048 c = 11 8493 β = 119 060 V = 1411,6 Z = 22.092červenohnědý[21]
K.2[{Mg (H2Ó)4} 2Ru2(CO.)3)4(H2O) Cl] Cl2· 2H2Ó880.58ortorombickýFmm2a = 14 392 b = 15 699 c = 10 741 V = 2426,8 Z = 42.391tmavě hnědá[21]
chlorid trojsodný kobalt-dikarbonátNa3Kokos3)2ClkrychlovýFd3a = 13,9959 Z = 162.75frustrovaný antiferomagnetický[3][22]
chlorid dikarbonát trojsodnýNa3Mn (CO3)2Clkrychlovýa = 14,163hnědý[23]
hexahydrát di-hořečnatý trihydrogenkarbonát chloridMg2(H2Ó)6(HCO3)3ClR3Ca = 8,22215 c = 39,5044 V = 2312,85 Z = 61.61rozložit 125 ° C[2]
trichlorid seleničitý trikarbonát chloridK.3Ca.3(SeO3) (CO.)3)3Cl579.97šestihrannýP63a = 10,543 c = 7,060 V = 706,0 Z = 22.991[24]
LiBa9[Si10Ó25] Cl7(CO.)3)Z = 23.85vrstva křemičitanu[25][26]
Ba3Cl4CO3ortorombickýPnmaa = 8,407, b = 9,589, c = 12,483 Z = 4[27]

Komplexy

„lanthaballs „jsou lanthanoid atomové klastry držené pohromadě uhličitanem a dalšími ligandy. Mohou vytvářet chloridy. Příklady jsou [La13(ccnm)6(CO.)3)14(H2Ó)6(fen)18] Cl3(CO.)3) · 25H2O, kde ccnm je karbamoylkyanonitrosomethanid a fen je 1,10-fenanthrolin. Praseodymium (Pr) nebo cer (Ce) může nahradit lanthan (Los Angeles).[28] jiný lanthanidové shlukové sloučeniny patří: (H3Ó)6[Dy76Ó10(ACH)138(OAc)20(L)44(H2Ó)34] • 2CO3• 4Cl2• L • 2OAc (přezdívaný Dy76) a (H3Ó)6[Dy48Ó6(ACH)84(OAc)4(L)15(hmp)18(H2Ó)20] • CO3• 14Cl • 2H2O (nazývané Dy48-T) s OAc = acetát a L =3-furankarboxylát a Hhmp =Kyselina 2,2-bis (hydroxymethyl) propionová.[29]

Platina může tvořit komplexy s uhličitanovými a chloridovými ligandy, navíc k aminokyselina. Mezi příklady patří platinová sloučenina [Pt (gluH) Cl (CO3)]2.2H2O gluH = kyselina glutamová a Na [Pt (gln) Cl2(CO.)3)]. H2O gln = glutamin.[30] Rhodium komplexy zahrnují Rh2(bipy)2(CO.)3)2Cl (bipy =bipyridin )[31]

Reference

  1. ^ Harlov, D. E.; Budzyn, B. (prosinec 2008). „Stabilita Cl-CO3-skapolit v poměru k plagioklasu + CaCO3 + CaSO4 v přítomnosti NaCl solanky jako funkce P-T-XNaCl ". AGUFM. 2008: V31C – 2156–2156. Bibcode:2008AGUFM.V31C2156H.
  2. ^ A b Dinnebier, Robert E .; Jansen, Martin (01.12.2008). „Krystalová struktura [Mg2 (H2O) 6 (HCO3) 3] + Cl–, obsahující heteropolykaci na bázi hořčíku“. Zeitschrift für Naturforschung B. 63 (12): 1347–1351. doi:10.1515 / znb-2008-1201. ISSN  1865-7117. S2CID  196866126.
  3. ^ A b C d Hazen, Robert M .; Hummer, Daniel R .; Hystad, Grethe; Downs, Robert T .; Golden, Joshua J. (duben 2016). "Ekologie uhlíkových minerálů: Předpovídání neobjevených minerálů uhlíku". Americký mineralog. 101 (4): 889–906. Bibcode:2016AmMin.101..889H. doi:10.2138 / am-2016-5546. ISSN  0003-004X. S2CID  741788.
  4. ^ Pekov, Igor V .; Zubková, Natalia V .; Yapaskurt, Vasiliy O .; Lykova, Inna S .; Chukanov, Nikita V .; Belakovskij, Dmitrij I .; Britvin, Sergey N .; Turchková, Anna G .; Pushcharovsky, Dmitry Y. (2019-02-21). „Alexkhomyakovite, K6 (Ca2Na) (CO3) 5Cl ∙ 6H2O, nový minerál z alkalického komplexu Khibiny, poloostrov Kola, Rusko“. European Journal of Mineralogy. 31 (1): 135–143. Bibcode:2019EJMin..31..135P. doi:10.1127 / ejm / 2018 / 0030-2798. ISSN  0935-1221.
  5. ^ Chukanov, Nikita V .; Zubková, Natalia V .; Pekov, Igor V .; Olysych, Lyudmila V .; Bonaccorsi, Elena; Pushcharovsky, Dmitry YU. (2010-03-18). „Balliranoite, (Na, K) 6Ca2 (Si6Al6O24) Cl2 (CO3), nový minerál skupiny kancrinitů ze sopečného komplexu Monte Somma Vesuvio, Itálie“. European Journal of Mineralogy. 22 (1): 113–119. Bibcode:2010EJMin..22..113C. doi:10.1127/0935-1221/2010/0022-1983. ISSN  0935-1221.
  6. ^ Kashayev, A. A .; Feoktistov, G. D .; Petrova, S. V. (červenec 1983). „Chlormagaluminit (Mg, Fe 2+) 4 Al 2 (OH) 12 (Cl, 1/2 CO 3) 2 · 2H 2 O - nový minerál skupiny manasseit-sjogrenit“. Mezinárodní geologický přehled. 25 (7): 848–853. Bibcode:1983IGRv ... 25..848K. doi:10.1080/00206818309466774. ISSN  0020-6814.
  7. ^ BALLIRANO, PAOLO (1998). „CARBONATEGROUPSIN DAWNE: STRUKTURÁLNÍ A KRYSTALICKÉ CHEMICKÉ ÚVAHY“ (PDF). Kanadský mineralog. 36: 1285–1292.
  8. ^ A b Frost, Ray L .; Palmer, Sara J. (2011-11-15). „Ramanovo spektrum decrespignyitu [(Y, REE) 4Cu (CO3) 4Cl (OH) 5,2H2O] a jeho vztah k spektru jiných halogenovaných uhličitanů včetně bastnasitu, hydroxybastnasitu, parisitu a northupitu.“ Journal of Raman Spectroscopy. 42 (11): 2042–2048. Bibcode:2011JRSp ... 42.2042F. doi:10,1002 / jrs.2959.
  9. ^ Wallwork, K .; Kolitsch, U .; Pring, A .; Nasdala, L. (únor 2002). „Decrespignyite- (Y), nový hydrát chloridu uhličitanu vzácného zemného mědi a ytria z Paratoo v jižní Austrálii“. Mineralogický časopis. 66 (1): 181–188. Bibcode:2002MinM ... 66..181W. doi:10.1180/0026461026610021. ISSN  0026-461X. S2CID  4820053.
  10. ^ Frost, R.L .; Erickson, K.L. (2004). "Tepelný rozklad přírodního iowaitu" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 78 (2): 367–373. doi:10.1023 / B: JTAN.0000046103.00586,61. ISSN  1388-6150. S2CID  97065830.
  11. ^ „Kampfite: minerální informace, data a lokality“. www.mindat.org. Citováno 2019-11-26.
  12. ^ A b Harlov, Daniel E .; Aranovich, Leonid (2018-01-30). Role halogenů v suchozemských a mimozemských geochemických procesech: povrch, kůra a plášť. Springer. ISBN  978-3-319-61667-4.
  13. ^ A b Ivan Kostov, Ruslan I. Kostov (2016). "Systematika a krystalická geneze uhličitanových minerálů" (PDF). VÝROČNÍ TĚŽBA UNIVERZITY A GEOLOGIE „SV. IVAN RILSKI“, část I, Geologie a geofyzika. 49: 111–118.
  14. ^ Batsanov, Stepan S .; Ruchkin, Evgeny D .; Poroshina, Inga A. (2016-08-10). Indexy lomu pevných látek. Springer. str. 61. ISBN  978-981-10-0797-2.
  15. ^ Antao, S. M .; Hassan, I. (2011-04-01). „KOMPLETNÍ OBJEDNÁVKA Al-Si V SCAPOLITE Me37.5, IDEÁLNĚ Ca3Na5 [Al8Si16O48] Cl (CO3) A DŮSLEDKY PRO HRANICE ANTIFÁZOVÉ DOMÉNY (APB)“. Kanadský mineralog. 49 (2): 581–586. doi:10,3749 / canmin.49.2.581. ISSN  0008-4476.
  16. ^ „Tatarskite: minerální informace, data a lokality“. www.mindat.org. Citováno 10. května 2020.
  17. ^ Sokolova, Elena; Hawthorne, Frank C. (2003). „Krystalová struktura antropogenního chloridu Cu – k – na – hydro-hydroxyl – karbonátu – chloridu z Johanngeorgenstadt, Sasko, Německo“. Kanadský mineralog. 41 (4): 929–936. doi:10,2113 / gscanmin. 41.4.929.
  18. ^ Zhang, Yiting; Long, Ying; Dong, Xuehua; Wang, Lei; Huang, Ling; Zeng, Hongmei; Lin, Zhien; Wang, Xin; Zou, Guohong (2019). „Y 8 O (OH) 15 (CO 3) 3Cl: vynikající nelineární optický materiál s krátkými vlnami, který vykazuje občasný trojrozměrný anorganický kationtový základ“. Chemická komunikace. 55 (31): 4538–4541. doi:10.1039 / C9CC00581A. ISSN  1359-7345. PMID  30924839.
  19. ^ Cao, Liling; Song, Yunxia; Peng, Guang; Luo, Min; Yang, Yi; Lin, Chen-sheng; Zhao, Dan; Xu, Feng; Lin, Zheshuai; Ye, Ning (2019-03-26). „Index lomu moduluje sekundární harmonické odezvy v RE 8 O (CO 3) 3 (OH) 15 X (RE = Y, Lu; X = Cl, Br): Uhličitany halogenidů vzácných zemin jako ultrafialové nelineární optické materiály“. Chemie materiálů. 31 (6): 2130–2137. doi:10.1021 / acs.chemmater.9b00068. ISSN  0897-4756.
  20. ^ A b C Wang, Yanyan; Han, Tian; Ding, You-Song; Zheng, Zhiping; Zheng, Yan-Zhen (2016). „Uhličitany vzácných zemin podobné sodalitu: studie strukturní transformace a zředěného magnetismu“. Daltonské transakce. 45 (3): 1103–1110. doi:10.1039 / C5DT03314D. ISSN  1477-9226. PMID  26660232.
  21. ^ A b Yang, Jian-Hui; Cheng, Ru-Mei; Jia, Yan-Yan; Jin, Jin; Yang, Bing-Bing; Cao, Zhi; Liu, Bin (2016). „Chlór a teplotně orientovaná vlastní montáž uhličitanů Mg – Ru 2 (ii, iii) a magnetických vlastností závislých na velikosti částic“. Daltonské transakce. 45 (7): 2945–2954. doi:10.1039 / C5DT04463D. ISSN  1477-9226. PMID  26750871.
  22. ^ Fu, Zhendong (2012). Spin korelace a excitace v rotaci frustrovaných molekulárních a molekulárních magnetů. Forschungszentrum Jülich. 97–165. ISBN  978-3-89336-797-9.
  23. ^ Nawa, Kazuhiro; Okuyama, Daisuke; Avdeev, Maxim; Nojiri, Hiroyuki; Yoshida, Masahiro; Ueta, Daichi; Yoshizawa, Hideki; Sato, Taku J. (2018-10-18). „Degenerovat základní stav v klasickém pyrochlorovém antiferagnetu Na 3 Mn (CO 3) 2 Cl“. Fyzický přehled B. 98 (14): 144426. arXiv:1810.05126. Bibcode:2018PhRvB..98n4426N. doi:10.1103 / PhysRevB.98.144426. ISSN  2469-9950. S2CID  119245230.
  24. ^ Schmitz, Dieter (2001). "Synthese, Charakterisierung und Bildungsprinzipien von sauren und neutralen Oxoselenaten (IV) und Oxoselenat (IV) -hydraten" (v němčině): 182 - přes Fachbereich 8. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  25. ^ „LiBa9 [Si10O25] Cl7 (CO3) (LiBa9Si10 [CO3] Cl7O25) krystalová struktura - SpringerMaterials“. materials.springer.com. Citováno 2019-11-27.
  26. ^ Il'Inets, A. M .; Nevskii, N. N .; Ilyukhin, V. V .; Belov, N.V. (březen 1983). "Nový typ nekonečného silikátového radikálu [Si10O25] v syntetické sloučenině LiBa9 [Si10O25] CI7 (CO3)". SPHD. 28: 213. Bibcode:1983SPhD ... 28..213I.
  27. ^ Leyva-Bailen, Patricia; Vaqueiro, Paz; Powell, Anthony V. (září 2009). „Ionotermální syntéza materiálu se směsnými anionty, Ba3Cl4CO3“. Journal of Solid State Chemistry. 182 (9): 2333–2337. Bibcode:2009JSSCh.182.2333L. doi:10.1016 / j.jssc.2009.06.019.
  28. ^ Chesman, Anthony S. R .; Turner, David R .; Langley, Stuart K .; Moubaraki, Boujemaa; Murray, Keith S .; Deacon, Glen B .; Batten, Stuart R. (02.02.2015). "Syntéza a struktura nového lanthanoidkarbonátu" Lanthaballs"". Anorganická chemie. 54 (3): 792–800. doi:10.1021 / ic5016115. ISSN  0020-1669. PMID  25349948.
  29. ^ Li, Xiao-Yu; Su, Hai-Feng; Li, Quan-Wen; Feng, Rui; Bai, Hui-Yun; Chen, Hua-Yu; Xu, Jian; Bu, Xian-He (22. července 2019). „Giant Dy76 Cluster: A Fused Bi-Nanopillar Structural Model for Lanthanide Clusters“. Angewandte Chemie International Edition. 58 (30): 10184–10188. doi:10.1002 / anie.201903817. PMID  31090998.
  30. ^ Shatnawi, Razan Ahmad Mahmoud (listopad 2013). "Syntéza a charakterizace některých komplexů aminokyselin s kovovými ionty". Yarmouk University.
  31. ^ Davidson, G .; Ebsworth, E. A. V. (2007). Spektroskopické vlastnosti anorganických a organokovových sloučenin. Royal Society of Chemistry. str. 294. ISBN  978-1-84755-506-9.