Auxochrom - Auxochrome

An auxochrom (z Starořečtina αὐξάνω auxanó "zvýšit" a χρῶμα chrōma "barva") je skupina atomů připojená k a chromofor což upravuje schopnost tohoto chromoforu absorbovat světlo. Sami nedokážou vyrobit barvu; ale pokud jsou přítomny spolu s chromofory v organické sloučenině, zesiluje barvu chromogen.[1] Mezi příklady patří hydroxylová skupina (-OH) je aminoskupina (- NH2), aldehyd skupina (-CHO) a methylmerkaptan skupina (-SCH3).[2]

Auxochrom je a funkční skupina atomů s jedním nebo více osamělé páry elektronů po připojení k chromoforu mění obě vlnová délka a intenzita vstřebávání. Pokud jsou tyto skupiny přímé časování s pi - systém chromoforu, mohou zvýšit vlnovou délku, při které je světlo absorbováno, a v důsledku toho zesílit absorpci. Rysem těchto auxochromů je přítomnost alespoň jednoho osamělý pár elektronů, které lze považovat za rozšiřující konjugovaný systém o rezonance.

Účinky na chromofor

Zvyšuje barvu jakéhokoli organická sloučenina. Například, benzen nezobrazuje barvu, protože nemá chromofor; ale nitrobenzen je světle žlutá barva kvůli přítomnosti a nitroskupina (- NE2), který působí jako chromofor. Ale str-hydroxynitrobenzen vykazuje sytě žlutou barvu, ve které -OH skupina funguje jako auxochrom. Zde je auxochrom (-OH) konjugován s chromoforem -NO2. Podobné chování je vidět v azobenzen který má červenou barvu, ale str-hydroxyazobenzen je tmavě červené barvy.

Přítomnost auxochromu v chromogen molekula je nezbytná pro výrobu barvivo. Pokud je však auxochrom přítomen v poloze meta k chromoforu, neovlivní to barvu.

Auxochrom je znám jako sloučenina, která produkuje a bathochromický posun, známý také jako červený posun, protože zvyšuje vlnovou délku absorpce, a proto se přibližuje k infračervené světlo. Pravidla Woodwarda-Fiesera odhadněte posun vlnové délky maximální absorpce pro několik auxochromů připojených k a konjugovaný systém v organické molekule.

Auxochrom pomáhá barvivu vázat se na objekt, který má být zbarven. Elektrolytická disociace auxochromové skupiny pomáhá při vazbě a je to z tohoto důvodu a základní látka bere kyselé barvivo.

Vysvětlení barevné úpravy

Molekula vykazuje barvu, protože absorbuje barvy pouze určitých frekvencí a odráží nebo přenáší ostatní. Jsou schopny absorbovat a vyzařovat světlo různých frekvencí. Světelné vlny s frekvencí velmi blízkou jejich vlastní frekvence jsou snadno absorbovány. Tento jev, známý jako rezonance, znamená, že molekula může absorbovat záření o určité frekvenci, která je stejná jako frekvence pohybu elektronů v molekule. Chromofor je část molekuly, kde je rozdíl energie mezi dvěma různými molekulární orbitaly spadá do rozsahu viditelné spektrum a proto absorbuje některé konkrétní barvy z viditelného světla. Proto se molekula jeví barevná. Když jsou k molekule připojeny auxochromy, změní se přirozená frekvence chromoforu a tím se změní barva. Různé auxochromy vytvářejí různé účinky v chromoforu, což zase způsobuje absorpci světla z jiných částí spektra. Normálně jsou vybrány auxochromy, které zesilují barvu.[3]

Klasifikace

Existují hlavně dva typy auxochromů:

Reference

  1. ^ Vishwanathan, M. Principy organické chemie. Kollam, Kerala: Jai Sai Publications. p. 2/30.[ISBN chybí ]
  2. ^ Gronowitz, Salo J. O. (1958). Arkiv pro Kemi. 27: 239. Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)
  3. ^ „Dye Spectrum“. Nový vědec. Reed obchodní informace. 122 (1665): 52. Květen 1989. ISSN  0262-4079.