Jodičnan amonný - Ammonium iodate
  | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodičnan amonný | |
| Ostatní jména Kyselina jodičná, amonná sůl | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.252  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NH4IO3 | |
| Molární hmotnost | 192,94 g / mol |
| Vzhled | bílý krystalický prášek |
| Hustota | 3,309 g / cm3 |
| Bod tání | rozkládá se při 150 ° C |
| 29,883 g / l (25 ° C) [1] | |
| -62.3·10−6 cm3/ mol | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Jodičnan amonný je anorganická sůl, která je těžce rozpustná ve studené a mírně rozpustná v horké vodě, stejně jako všechny jodičnanové soli, je silným oxidačním činidlem.
Příprava
Jodičnan amonný lze získat neutralizací roztoku kyselina jodičná s amoniak.[2]
Díky své nízké rozpustnosti ve vodě může být také vysrážen z jodičnanového roztoku amonnou solí.
- 2 KIO3 + (NH4)2TAK4 → 2 NH4IO3 + K.2TAK4
Na rozdíl od jiných jodičnanů nelze jodičnan amonný připravit rozpuštěním jodu v anodičnanu hydroxid amonný řešení, místo toho vysoce výbušné trijodid dusíku je vytvořen.
Chemické vlastnosti
Jodičnan amonný se skládá z redukčního amonného iontu a oxidačního jodičnanového iontu, který se již při 150 ° C začíná rozkládat na dusík, kyslík, jód a voda.
Pod 60 ° C se tato reakce nemůže udržet sama, ale s katalyzátory jako dichroman draselný nebo chlorid měďnatý může také hořet při pokojové teplotě.[2]
Bezpečnost
Stejně jako všechny jodičnany je jodičnan amonný silným oxidačním činidlem, a proto by se měl udržovat mimo dosah hořlavých materiálů síra, fosfor a kovové prášky [3]