Heptamolybdenan amonný - Ammonium heptamolybdate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Amonný dokosaoxoheptamolybdenan (6–) | |
| Ostatní jména Molybdenan amonný Paramolybdenan amonný (viz text) | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.553  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| (NH4)6Mo7Ó24 | |
| Molární hmotnost | 1163,9 g / mol 1235,86 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 2,498 g / cm3 |
| Bod tání | ~ 90 ˚C (ztrácí molekulu vody) 190 ° C (rozklad) |
| 65,3 g / 100 ml (tetrahydrát) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Amonný orthomolybdenan Dimolybdenan amonný |
jiný kationty | Paramolybdenan draselný |
Související sloučeniny | Oxid molybdenu (VI) Kyselina molybdenová |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Heptamolybdenan amonný je anorganická sloučenina jehož chemický vzorec je (NH4)6Mo7Ó24, běžně se vyskytující jako tetrahydrát. Známý je také dihydrát. Je to bezbarvá pevná látka, často označovaná jako amonný paramolybdenan nebo jednoduše jako molybdenan amonný, ačkoli „molybdenan amonný“ může také odkazovat na amonný orthomolybdenan, (NH4)2Bučení4a několik dalších sloučenin. Je to jedna z nejběžnějších sloučenin molybdenu.[1]
Syntéza
Heptamolybdenan amonný se snadno připraví rozpuštěním oxidu molybdenu v přebytku vodného amoniaku a odpařením roztoku při teplotě místnosti. Zatímco se roztok odpařuje, uniká přebytek amoniaku. Tato metoda vede k vytvoření šestistranných průhledných hranolů tetrahydrátu heptamolybdenanu amonného.[2]
Roztoky paramolybdenanu amonného reagují s kyselinami za vzniku kyselina molybdenová a amonný sůl. Hodnota pH koncentrovaného roztoku bude mezi 5 a 6.
Struktura
Sloučenina byla nejprve analyzována krystalograficky Lindqvistem, ale byla znovu analyzována.[3] Všechna centra Mo jsou oktaedrická. Některé oxidové ligandy jsou koncové, jiné dvojnásobně přemostitelné a některé jsou trojnásobné přemosťující ligandy.
Použití
- jako analytický činidlo změřit částku fosfáty, křemičitany, arzeničnany a Vést v vodný roztok (např. pigmenty, říční voda, mořská voda atd.)[4]
- při výrobě molybden kov a keramika
- při přípravě dehydrogenace a odsíření katalyzátory
- při fixaci kovů
- v galvanické pokovování
- v hnojivech pro plodiny.
- jako negativní skvrna v biologické elektronové mikroskopii, typicky v rozsahu koncentrace 3–5% (objem / objem) a v přítomnosti trehalózy;[5] nebo v nasycené koncentraci k provedení kryo-negativního barvení.[6][7]
- Pro odhalování rekreačních drog jako složky Froehdeovo činidlo
Související sloučeniny
Heptamolybdenan draselný, získaný také jako tetrahydrát, je velmi podobný amonné soli.[3]
Bezpečnost
Molybdenany mají obvykle nízkou toxicitu, a to natolik, že bylo hlášeno jen málo hlášení o událostech.[1]
Reference
- ^ A b Sebenik, Roger F .; et al. (2000). „Molybden a sloučeniny molybdenu“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.
- ^ L. Svanberg a H. Struve, J. pr. Ch. 44 [1848], s. 282; citováno v Gmelin's Handbuch für Anorganische Chemie, 53, str. 255.
- ^ A b Evans, H.T., Jr.; Gatehouse, B. M .; Leverett, P. "Krystalová struktura iontu heptamolybdenanu (VI) (paramolybdenanu), (Mo7Ó24)6−, v amonných a draselných solích tetrahydrátu "Journal of the Chemical Society. Dalton Transactions, Anorganic Chemistry1975, str. 505-p514.
- ^ Parsons, T .; Maita, V. a Lalli, C. (1984). Příručka chemických a biologických metod pro analýzu mořské vody. Oxford: Pergamon.
- ^ Harris, J. R. a Horne, R. W. 1991. „Negativní barvení“, Harris J. R. (ed.), Elektronová mikroskopie v biologii, Oxford University Press, Oxford.
- ^ Adrian, Marc; Dubochet, Jacques; Fuller, Stephen D .; Harris, J. Robin (1998). "Kryo-negativní barvení". Mikron. 29 (2–3): 145–160. doi:10.1016 / S0968-4328 (97) 00068-1. PMID 9684350.
- ^ De Carlo, S .; El-Bez, C .; Alvarez-Rúa, C .; Borge, J .; Dubochet, J. (2002). „Kryo-negativní barvení snižuje citlivost vitrifikovaných biologických částic na elektronový paprsek“. Journal of Structural Biology. 138 (3): 216–226. doi:10.1016 / S1047-8477 (02) 00035-7. PMID 12217660.
Viz také
Fosfátový test aka Denigesova metoda odkazy zde.