Fluorid sírový - Sulfur trifluoride - Wikipedia

Fluorid sírový
Jména
Ostatní jména
fluorid sírový
radikál trifluorsulfur
Identifikátory
Vlastnosti
F3S
Molární hmotnost89.06 g · mol−1
Související sloučeniny
Související sloučeniny
SF2, SF4, SF6, S2F10
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Fluorid sírový je anorganická chemická sloučenina složený z jednoho atomu o síra a tři atomy fluor.[1] Má to chemický vzorec SF3, a je 64% fluoru a 36% síry v hmotnosti. Fluorid sírový není stabilní molekula: má nepárový elektron a je tedy radikální.[2] Zatímco některé radikály jsou stabilní, SF3 není.[3]

Struktura

Sulfur trifluorid se skládá z jednoho síra atom se třemi fluor atomy, které jej obklopují. Každý fluor je připojen k síře jediným kovalentní vazba.[4] SF3 molekula je velmi krátkodobá a její struktura nebyla stanovena experimentálně. Vypočítává se, aby přijal motýl molekulární geometrie, patřící k Cs bodová skupina.[5][6]

Ligand

SF3 je známý jako ligand ve sloučenině (Et3P) 2Ir (CO) (Cl) (F) (SF3). Ir (CO)3(SF3) je také možná stabilní. Jiné přechodové prvky třetí řady však nedělají stabilní komplexy se SF3, místo toho disociují SF2 a místo toho tvoří komplex -F.[7]

Reference

  1. ^ http://www.caslab.com/Sulfur_trifluoride_CAS_30937-38-3
  2. ^ Morton, J. R .; Preston, K. F .; Strach, S. J. (1978). "EPR spektrum SF3 zachycené v krystalech SF3BF4". The Journal of Chemical Physics. 69 (4): 1392. doi:10.1063/1.436766.
  3. ^ Deng, Jianming; Wang, Chaoyang; Li, Qian-shu; Xie, Yaoming; King, R. Bruce; Schaefer, Henry F. (2011). „Trifluorosulfan Ligand jako analog nitrosyl ligandu: Vysoce exotermické reakce přenosu fluoru ze síry na kov v chemii karbonylů SF3M kovu přechodných kovů první řady“. Anorganická chemie. 50 (7): 2824–35. doi:10.1021 / ic101994k. PMID  21366337.
  4. ^ http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C30937383&Mask=20
  5. ^ Irikura, Karl K. (1995). „Struktura a termochemie fluoridů síry SFn (n = 1–5) a jejich iontů SF + n (n = 1–5)“. The Journal of Chemical Physics. 102 (13): 5357–5367. doi:10.1063/1.469263.
  6. ^ Woon, David E .; Dunning, Thom H. (2009). „Theory of hypervalency: Recoupled Pair Bonding in SFn (n = 1-6)“. The Journal of Physical Chemistry A. 113 (27): 7915–26. doi:10.1021 / jp901949b. PMID  19499905.
  7. ^ Gao, Xiaozhen; Li, Nan; King, R. Bruce (prosinec 2014). „Tvorba difluorosulfanových komplexů přechodných kovů třetí řady migrací fluoru ze síry na kov v komplexech trifluorosulfanových kovů: anomálie trifluorosulfan iridiumtrikarbonylu“. Anorganická chemie. 53 (23): 12635–12642. doi:10.1021 / ic502375q. PMID  25397720.