Stannide - Stannide

A stannide může odkazovat na intermetalické sloučenina obsahující cín v kombinaci s jedním nebo více jinými kovy; anion sestávající pouze z atomů cínu nebo sloučenina obsahující takový anion, nebo v oblasti organokovové chemie iontová sloučenina obsahující anorganický cín (např. viz[1] alternativní název takové sloučeniny je stannanid.)

Binární stannidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin

Když je cín kombinován s alkálie nebo alkalická zemina kov některé ze vzniklých sloučenin mají iontové struktury obsahující monatomové nebo polyatomové anionty cínu (Zintlovy ionty ), jako je Sn4− v Mg2Sn[2] nebo Sn4−
9 v K.4Sn9.[3]I s těmito kovy nelze všechny vytvořené sloučeniny považovat za iontové s lokalizovanou vazbou, například Sr3Sn5, kovová sloučenina, obsahuje {Sn5} čtvercové pyramidové jednotky.[4]

Ternární stannidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin

Ternární (tam, kde je alkalický kov nebo kov alkalických zemin, přechodný kov a také cín, např. LiRh3Sn5[5] a MgRuSn4[6]) byly vyšetřeny.

Ostatní kovové stannidy

Byly zkoumány binární (zahrnující jeden další kov) a ternární (zahrnující dva další kovy) intermetalické stannidy. Niobium stannid, Nb3Sn je možná nejznámější supravodivá cínová intermetalika. Toto se běžněji nazývá „niob-cín“.

Stannide ionty, Sny−
X

Některé příklady stannidových iontů Zintl jsou uvedeny níže. Některé z nich obsahují 2-středové 2-elektronové vazby (2c-2e), jiné jsou „elektronově deficitní“ a vazbu lze někdy popsat pomocí polyedrická kosterní teorie elektronových párů (Wadeova pravidla), kde se počet valenčních elektronů přispívajících každým atomem cínu považuje za 2 (s elektrony nepřispívají).[7] Existuje několik příkladů silicid a olovnice ionty s podobnými strukturami, například čtyřboká Si4−
4, řetězový anion (Si2−)n, Pb4−
4 a Pb4−
9.[2][8]

  • Sn4− nalezeno například v Mg2Sn.[2]
  • Sn4−
    4    , čtyřboká s vazbami 2c-2e např. v CsSn.[2]
  • Sn2−
    4    , čtyřboká clososhluk s 10 elektrony (2n + 2).[9]
  • (Sn2−)n polymerní anion řetězce klikatého řetězce s vazbami 2c-2e nalezený například v BaSn.[2]
  • Sn2−
    5     clososhluk, 12 elektronů (2n + 2), (tj. Trigonální bipyramidální) v (2,2,2-kryptě-Na)2Sn5.[10]
  • (Sn4−
    8    )
    n     polymerní dvourozměrný anion v NaSn2.[11]
  • Sn4−
    9     nido-kupina 22 elektronů (2n + 4), uzavřený hranatý antiprismatický s podle polyedrická kosterní teorie elektronových párů, v intermetalické K.4Sn9,[3] a zkreslený iont v soli Na4Sn9·7 en.[12]
  • Sn3−
    9     paramagnetický, 21 elektronů, closo- anion klastru (D3h symetrie), o 1 více elektronů než 20 (2n + 2) předpovídá polyedrická kosterní teorie elektronových párů.[13]
  • (Sn7−
    12    )
    n     polymerní dvourozměrný anion v Na7Sn12[14]

Reference

  1. ^ Flacke, F .; Jacobs, H. (1997). „[Li (NH3)4] [Sn (SnPh3)3].C6H6"Krystalová struktura stannidu s trigonální pyramidovou cínovou kostrou". Evropský časopis o pevné fázi a anorganické chemii. 34 (5): 495–501.
  2. ^ A b C d E S.M. Kauzlarich, (1994), Zintl Compounds, Encyclopedia of Anorganic Chemistry, John Wiley a synové, ISBN  0-471-93620-0
  3. ^ A b Hoch, C .; Wendorff, M .; Röhr, C. (2002). „Tetrapotraselný nonastannid, K.4Sn9". Acta Crystallogr C.. 58 (4): i45 – i46. doi:10.1107 / S0108270102002032. PMID  11932511.
  4. ^ Klem, M. T .; Vaughey, J. T .; Harp, J. G.; Corbett, J. D. (2001). "A3Tt5 Fáze Sr3Sn5Ba3Pb5a La3Sn5. Struktura a vazba v řadě izotypových kovových sloučenin se zvýšeným počtem elektronů a jejich srovnání s nominální fází Zintl La3v5". Inorg. Chem. 40 (27): 7020–7026. doi:10.1021 / ic010804v.
  5. ^ Sreeraj, P; Johrendt, D .; Müller, H .; Hoffmann, R.-D .; Wu, Zhiyun; Pöttgen, R. (2005). „Stannid LiRh3Sn5: Syntéza, struktura a chemická vazba “. Zeitschrift für Naturforschung B. 60 (9): 933–939. doi:10.1515 / znb-2005-0904.
  6. ^ Schlüter, M .; Kunst, A .; Pöttgen, R. (2002). „Ternary Stannides MgRuSn4 a MgXRh3Sn7−X (X = 0.98–1.55)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 628 (12): 2641–2646. doi:10.1002 / 1521-3749 (200212) 628: 12 <2641 :: aid-zaac2641> 3.0.co; 2-y.
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  8. ^ Yong, Li; Stephan D. Hoffmann; Thomas F. Fässler (1. prosince 2006). „Nízkodimenzionální uspořádání [Pb9]4− shluky v [K (18-crown-6)]2K.2Pb9· (Cs)1.5". Anorganica Chimica Acta. Elsevier. 359 (15): 4774–4778. doi:10.1016 / j.ica.2006.04.017.
  9. ^ Critchlow, S. C .; Corbett, J. D. (1981). „Stabilní homopolyatomické anionty: tetrastannidové (2–) a tetragermanidové (2–) anionty, Sn2−
    4     a Ge2−
    4     Rentgenová krystalová struktura [K + (krypta)]
    2    Sn2−
    4    . ethylendiamin ". J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1981 (5): 236–237. doi:10.1039 / C39810000236.
  10. ^ Edwards, P. A .; Corbett, J. D. (1977). „Stabilní homopolyatomové anionty. Syntéza a krystalové struktury solí obsahujících anionty pentaplumbid (2−) a pentastannid (2−)“. Inorg. Chem. 16 (4): 903–907. doi:10.1021 / ic50170a036.
  11. ^ Dubois, F .; Schreyer, M .; Fässler, T. F. (2005). „NaSn2: Nová binární Zintlova fáze s 2D polyaniony jednotek typu Realgar [Sn8]4−". Inorg. Chem. 44 (3): 477–479. doi:10.1021 / ic048770p.
  12. ^ Diehl, L .; Khodadadeh, K .; Kummer, D .; Strähle, J. (1976). „Anorganische Polyederverbindungen, III. Zintl's Polyanionige Salze: Darstellung und Eigenschaften der kristallinen Verbindungen [Na4· 7 cs] Sn9„[Na4· 5 cs] Ge9 und [Na3· 4 en] Sb7 und ihrer Lösungen Die Kristallstruktur von [Na4· 7 cs] Sn9". Chemische Berichte. 109 (100): 3404–3418. doi:10.1002 / cber.19761091018.
  13. ^ Critchlow, S. C .; Corbett, J. D. (1983). „Homopolyatomové anionty. Syntéza a charakterizace nového paramagnetického nonastannidového (3−) aniontu Sn3−
    9    , a D.3h shluk s 21 kosterními elektrony ". J. Am. Chem. Soc. 105 (17): 5715–5716. doi:10.1021 / ja00355a045.
  14. ^ .Fässler, T.F .; Hoffmann, S. (2003). „Na7Sn12: Binární Zintlova fáze s dvourozměrným kovalentně vázaným cínovým rámcem “. Inorg. Chem. 42 (18): 5474–5476. doi:10.1021 / ic030148u.