Tetrachloroaurát sodný - Sodium tetrachloroaurate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Tetrachloroaurát sodný (III) | |
| Ostatní jména Chlorid sodný sodný, chlorid žlutého zlata | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.035.659  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaAuCl4 | |
| Molární hmotnost | 361,756 g / mol |
| Vzhled | Oranžový prášek |
| Hustota | 0,8 g / ml (20 ° C)[2] |
| 139 g / ml (10 ° C) 151 g / ml (20 ° C) 900 g / ml (60 ° C)[3] | |
| Rozpustnost | Málo rozpustný v diethylether [4] |
| Nebezpečí[5] | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P332 + 313, P305 + 351 + 338, P337 + 313, P304 + 340, P312, P330, P333 + 313, P363, P403 + 233, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Tetrachloroaurát sodný je anorganická sloučenina s chemický vzorec NaAuCl4. Skládá se z iontů Na+ a AuCl4−. Existuje v bezvodém a dihydrátovém stavu. Při pokojové teplotě existuje jako zlato-oranžová pevná látka. Bezvodé a dihydrátové formy jsou komerčně dostupné.[1]
Příprava
Konvenční způsob přípravy tetrachloroaurátu sodného zahrnuje přidání kyselina tetrachloroaurová řešení chlorid sodný nebo uhličitan sodný za vzniku směsi. Směs se míchá při 100 ° C a poté se odpaří, ochladí, krystalizace a sušení za získání oranžových krystalů tetrachloroaurátu sodného.[4][6]
![{ displaystyle { ce {H [AuCl4] + NaCl -> Na [AuCl4] + HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33a4338b58853589f262049d2a0b10f0ba9db840)
![{ displaystyle { ce {2H [AuCl4] + Na2CO3 -> 2Na [AuCl4] + H2O + CO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f7b32ba19756b1e1480e2fa001033f139de3ffb)
Nedávno však byly objeveny účinnější způsoby přípravy. Jedná se o přidání zlata s sodnými oxy-halogenovými solemi a kyselinou chlorovodíkovou.[6]
Použití
Používá se v široké škále aplikací. Například se používá jako a katalyzátor pro chlorovodíkem z acetylén, nebo oxidace z sulfidy.[4]
Reference
- ^ A b PubChem. „Tetrachloroaurát sodný“. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 2019-05-19.
- ^ „13874-02-7 - dihydrát tetrachloroaurátu sodného (III), Premion®, 99,99% (na bázi kovů), Au 49-50% - chlorourát sodný (III) - zlato chlorid sodný - 12148 - Alfa Aesar“. www.alfa.com. Citováno 2019-05-19.
- ^ Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin. CRC Press; 2. vydání (18. května 2011). str. 380. ISBN 9781439814611.
- ^ A b C Westcott, Stephen A. (2001), „Tetrachloroaurát sodný (III)“, Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, Americká rakovinová společnost, doi:10.1002 / 047084289x.rs108, ISBN 9780470842898
- ^ "Tetrachloroaurát sodný". www.espimetals.com. Citováno 2019-05-20.
- ^ A b 20180208476, LU, Lin; Chen-hsiang Wang & Kuei-sheng Fan et al., „Method of Making Anorganic Gold Compound“, vydáno 26. července 2018