Stannát sodný - Sodium stannate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hexahydroxostanát sodný (IV) | |
| Ostatní jména disodný hexahydroxyltin Stannát sodný (IV) stannát sodný – 3 – voda hydrát oxidu cínu sodného | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.031.554  |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| H6Na2Ó6Sn | |
| Molární hmotnost | 266,73 g / mol |
| Vzhled | Bezbarvá nebo bílá pevná látka |
| Hustota | 4,68 g / cm3 |
| Bod varu | N / A |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | [1][1] |
| H300 + H310 + H330 + H410 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 57 ° C (135 ° F; 330 K) |
| N / A | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2132 mg / kg [myš] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Stannát sodnýformálně hexahydroxostannát sodný (IV), je anorganická sloučenina se vzorcem Na2[Sn (OH)6]. Tato bezbarvá sůl se tvoří po rozpuštění kovu cín nebo oxid cínatý v hydroxid sodný, a používá se jako stabilizátor pro peroxid vodíku.[2] Ve starší literatuře stannáty jsou někdy reprezentovány jako mající jednoduchý oxyaniont SnO32−,[3] v takovém případě je tato sloučenina někdy pojmenována jako stannát sodný – 3 – voda a reprezentován jako Na2SnO3· 3H2O, a hydrát se třemi vody krystalizace.[1] Bezvodá forma cínatanu sodného, Na2SnO3, je uznáván jako samostatná sloučenina s vlastní Registrační číslo CAS,[4] 12058-66-1 , a výrazný arch s daty o bezpečnosti materiálu.[5]
Cínaté sloučeniny alkalických kovů se připravují rozpuštěním elementárního cínu ve vhodném hydroxid kovu, v případě stannátu sodného reakcí:[6]
- Sn + 2 NaOH + 4 H2O → Na2[Sn (OH)6] + 2 H2
Podobná reakce nastane, když oxid cínatý se rozpustí v bázi:
- SnO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Sn (OH)6]
Bezvodou formu lze také připravit z oxidu cínatého pražením uhličitan sodný ve smíšeném kysličník uhelnatý / oxid uhličitý životní prostředí:[7]
- SnO2 + Na2CO3 → Na2SnO3 + CO2
The anion je koordinační komplex to je osmistěn ve tvaru, podobný většině stannátů, jako je hexachlorostanátový anion [SnCl6]2−. Vzdálenosti vazeb Sn-O jsou v průměru 2,071 Å.[8]
Reference
- ^ A b „Bezpečnostní list materiálu - MSDS trihydrátu cínatanu sodného“. Vědecká laboratoř. 21. května 2013. Citováno 1. června 2017.
- ^ Clark, John D. (1972). Zapalování! Neformální historie kapalných raketových pohonných hmot. Rutgers University Press. ISBN 0813507251.
- ^ Podobně, stanitů jsou někdy zastoupeny aniontovým SnO22−
- ^ Národní centrum pro biotechnologické informace (2017). "Stannát sodný". PubChem. Citováno 1. června 2017.
- ^ „MSDS sodný stannát“ (PDF). Biotechnologie Santa Cruz. 14. června 2011. Citováno 1. června 2017.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0750633654.
- ^ Zhang, Yuanbo; Su, Zijian; Liu, Bingbing; Ty, Zhixiong; Yang, Guang; Li, Guanghui; Jiang, Tao (2014). „Příprava cínatanu sodného z oxidu cínatého novým procesem pražení – vyluhování sody“. Hydrometalurgie. 146: 82–88. doi:10.1016 / j.hydromet.2014.03.008.
- ^ Jacobs, Herbert; Stahl, Rainer (2000). „Neubestimmung der Kristallstrukturen der Hexahydroxometallate Na2Sn (OH)6, K.2Sn (OH)6 und K.2Pb (OH)6". Z. Anorg. Allg. Chem. (v němčině). 626 (9): 1863–1866. doi:10.1002 / 1521-3749 (200009) 626: 9 <1863 :: AID-ZAAC1863> 3.0.CO; 2-M.