Sodný silox - Sodium silox
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sodný silox | |
| Systematický název IUPAC Sodík tri-tert-butylsilanolát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C12H27NaÓSi | |
| Molární hmotnost | 238.422 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvá pevná látka |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Sodný silox je název pro organokřemičitá sloučenina který slouží jako zdroj siloxidového aniontu [(CH3)3C]3SiO−. Komplexy této objemné aniontové ligand často adoptují s nízkými koordinačními čísly. Mezi příklady patří Ti (silox)3, Nb (silox)3(PMe3) a [Cr (silox)3]−.
Sodný derivát, který má vlastnosti podobné soli, je a shluk kubánského typu.[1]
Příbuzné objemné aniontové ligandy zahrnují C5Mě5−, (Mě3Si)2N−, a NacNac−. Silox má větší úhel kužele než C.5Mě5− a je chudší dárce. Je také větší než silylamidy. Z těchto důvodů tvoří siloxový anion vysoce nenasycené komplexy.
Komplexy s vysokou koordinační nenasycení vykazují vysokou reaktivitu, pokud nepodstoupí intramolekulární reakce. Silox tuto možnost nabízí. Mezi příklady vysoké reaktivity sloučenin kov-silox patří vazba C-O v oxidu uhelnatém a vazba C-N v pyridinu.[2]
Příprava
Na (silox) se obvykle připravuje deprotonací silanolu (t-Bu)3SiOH, který se připravuje vícestupňovou cestou prostřednictvím prostředku (t-Bu)2SiF2.[3] Rovněž se získává léčbou tBu3SiNa s oxid dusičitý.
Reference
- ^ Lerner, Hans-Wolfram; Scholz, Stefan; Bolte, Michael "Sodík siloxidy (tBu3SiONa)4 a (tBu2PhSiONa)4: Synthesis and X-ray Crystal Structure Analysis "Organometallics 2002, 21, 3827-3830. doi:10.1021 / om020318v
- ^ Peter T. Wolczanski „Chemie elektrofilních kovových center koordinovaných siloxem (tBu3SiO), tritox (tBu3CO) a příbuzné bifunkční ligandy "Polyhedron, 1995, 14, 3335-3362. doi:10.1016/0277-5387(95)85014-7.
- ^ Edward M. Dexheimer a Leornard Spialter, Lee D. Smithson „Tri-t-butylsilan: syntéza, fyzikální vlastnosti, deriváty a reaktivita vůči ozonolýze, chloraci, fluoraci a hydrolýze“, Journal of Organometallic Chemistry 102, 1975, 21-27.doi:10.1016 / S0022-328X (00) 90256-0.