Polyaspartát sodný - Sodium polyaspartate - Wikipedia

Polyaspartát sodný
Polyaspartát sodný.png
Jména
Název IUPAC
sodná sůl kyseliny polyasparagové
Identifikátory
Vlastnosti
(C4H4NNaO3)n
Molární hmotnostproměnná
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Polyaspartát sodný je sodná sůl kyselina polyasparagová. Je biologicky odbouratelný kondenzační polymer založeno na aminokyselina kyselina asparagová.

Polymerizace

The polymerizace reakce je příkladem a kroková polymerace do a polyamid a v jednom praktickém postupu[1] kyselina asparagová se jednoduše zahřeje na 180 ° C ° C což má za následek voda uvolňování a tvorba poly (sukcinimid ). V následujícím kroku tento polymer reaguje hydroxid sodný ve vodě, která hydrolyzuje jeden ze dvou amide vazby sukcinimidového kruhu za vzniku karboxylátu sodného. Zbývající amidová vazba je tedy vazbou mezi po sobě jdoucími aspartátovými jednotkami. Každá aspartátová jednotka je označena jako α nebo β podle kterého je jeho karbonyl součástí polymerního řetězce. Forma α má kromě samotného karbonylu v hlavním řetězci jeden uhlík (a postranní řetězec se dvěma uhlíky), zatímco forma p má kromě samotného karbonylu (a postranní řetězec s jedním uhlíkem) v hlavním řetězci dva uhlíky. Tato reakce poskytuje poly (aspartát sodný) kopolymer složený z přibližně 30% a-vazeb a 70% β-vazeb.

Syntéza poly (aspartátu) sodného

Použití

Tento materiál lze syntetizovat způsobem šetrným k životnímu prostředí a je biologicky odbouratelný, tedy je to zelená alternativa k několika materiálům jako např Polyakrylát sodný používá se na jedno použití pleny a zemědělství.[2][3]

Kromě toho a díky své rozpustnosti ve vodě a schopnosti chelátovat ionty kovů, polyaspartát se používá jako biologicky odbouratelnýškálování agent a inhibitor koroze.[4][5]

Viz také

Kyselina polyasparagová


Reference

  1. ^ Bennett GD (2005). „Zelená polymerace kyseliny asparagové pro vysokoškolskou organickou laboratoř“. J. Chem. Educ. 82 (9): 1380–1381. Bibcode:2005JChEd..82.1380B. doi:10.1021 / ed082p1380.
  2. ^ Gross, R. A .; Kalra, B. (2002). „Biologicky odbouratelné polymery pro životní prostředí“. Věda. 297 (5582): 803–807. Bibcode:2002Sci ... 297..803G. doi:10.1126 / science.297.5582.803. PMID  12161646.
  3. ^ „Presidential Green Chemistry Challenge Awards: 1996 Small Business Award: Donlar Corporation (now NanoChem Solutions, Inc.): Production and Use of Thermal Polyaspartic Acid“. Americká agentura na ochranu životního prostředí.
  4. ^ Low, K. C .; Wheeler, A. P .; Koskan, L. P. (1996). Komerční poly (kyselina asparagová) a její použití. Advances in Chemistry Series. 248. Washington DC.: Americká chemická společnost.
  5. ^ Thombre, S.M .; Sarwade, B.D. (2005). „Syntéza a biologická rozložitelnost kyseliny polyasparagové: kritický přehled“ (PDF). Journal of Macromolecular Science, Part A. 42 (9): 1299–1315. doi:10.1080/10601320500189604.