Salicylaldoxim - Salicylaldoxime

Salicylaldoxim
Salicylaldoxime.png
Jména
Název IUPAC
Salicylaldehyd oxim
Ostatní jména
Saldox; 2 - [(E) - (hydroxyimino) methyl] fenol
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.002.140 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
C7H7NÓ2
Molární hmotnost137.138 g · mol−1
Vzhledbílé až téměř bílé krystaly
Bod tání 59 až 61 ° C (138 až 142 ° F; 332 až 334 K)
25 g L−1
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Salicylaldoxim je organická sloučenina popsáno vzorcem C6H4CH = NOH-2-OH. To je oxim z salicylaldehyd. Tato krystalická bezbarvá pevná látka je a chelátor a někdy se používá při analýze vzorků obsahujících přechodový kov ionty, s nimiž často tvoří pestrobarevné koordinační komplexy.[1]

Reakce

Salicylaldoxim je konjugovaná kyselina bidentátního ligandu:

2 C.6H4CH = NOH-2-OH + Cu2+ → Cu (C.6H4CH = NOH-2-O)2 + 2 H+

Ve vysoce kyselém prostředí se ligand rozkládá a uvolňuje se kovový aqua komplex. Tímto způsobem se ligand používá jako recyklovatelné extrakční činidlo. Typicky tvoří nábojově neutrální komplexy s dvojmocnými kovovými ionty.

Analytická chemie

V době, kdy byly kovy analyzovány spektrofotometrie, mnoho chelatujících ligandy byly vyvinuty selektivně vytvářené pestrobarevné komplexy s konkrétními kovovými ionty. Tato metodika byla zastíněna zavedením indukčně vázaná plazma metodologie. Salicylaldoxim lze použít selektivně sraženina kovové ionty pro gravimetrické stanovení. Vytváří zelenožlutou sraženinu s mědí při a pH 2,6 za přítomnosti octová kyselina. Za těchto podmínek se jedná o jediný kov, který se vysráží; při pH 3,3, nikl také se vysráží. Železo (III) bude překážet.[2] Byl použit jako ionofor v iontově selektivní elektrody, s dobrou odpovědí na Pb2+ a Ni2+.[3]

Struktura komplexu mědi (II) konjugované báze salicylaldoximu. Všimněte si, že se tvoří hydroxylové skupiny Vodíkové vazby na koordinovaná centra fenolátu.

Těžba kovů

Saloximy se používají při těžbě a separaci kovů z jejich rud. V jedné aplikaci hydrometalurgie, Cu2+ se extrahuje do organických rozpouštědel jako jeho saloximový komplex.[4]

externí odkazy

Reference

  1. ^ Smith, Andrew G .; Tasker, Peter A .; White, David J. „Struktury fenolových oximů a jejich komplexy“ Coordination Chemistry Reviews 2003, svazek 24, s. 61-85. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00310-7
  2. ^ SH Simonsen; HM Burnett (1955). "Spektrofotometrické stanovení mědi se salicylaldoximem - aplikace na analýzu slitin hliníku". Analytická chemie. 27 (8): 1336–1339. doi:10.1021 / ac60104a039.
  3. ^ EK Quagraine; VPY Gadzekpo (prosinec 1992). "Studie spektrofotometrických činidel v některých elektrodách přechodného kovu a olověných iontových elektrod". Analytik. 117 (12): 1899–1903. doi:10.1039 / an9921701899.
  4. ^ Peter A. Tasker, Christine C. Tong, Arjan N. Westra „Koextrakce kationtů a aniontů při získávání základních kovů“ Coordination Chemistry Reviews 2007, sv. 251, s. 1868–1877. doi:10.1016 / j.ccr.2007.03.014