Nitramid - Nitramide
![]() | |||
| |||
Jména | |||
---|---|---|---|
Ostatní jména Nitramin | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
H2N2Ó2 | |||
Molární hmotnost | 62,03 g mol−1 | ||
Vzhled | Bezbarvá pevná látka[1] | ||
Hustota | 1,378 g / cm3 | ||
Bod tání | 72 až 75 ° C (162 až 167 ° F; 345 až 348 K)[1] | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference Infoboxu | |||
Nitramid je chemická sloučenina s molekulárním vzorcem H2NNO2. Organyl deriváty nitramidu, RNHNO2 jsou pojmenovány nitroaminy, a jsou široce používány jako výbušniny: příklady zahrnují RDX a HMX. Je to tautomer z kyselina hyponitrous.
Struktura
Molekula nitramidu je v podstatě aminová skupina (-NH2) navázané na nitroskupinu (-NO2). Uvádí se, že v plynné fázi je nerovinná,[2] ale rovinná v krystalové fázi.[1]
Syntéza
Thiele a Lachmanova původní syntéza nitramidu zahrnovala hydrolýzu nitrokarbamátu draselného:[1]
- K.2(Ó2NNCO2) + 2H2TAK4 → O.2NNH2 + CO2 + 2 KHSO4
Další způsoby nitramidu zahrnují hydrolýzu kyseliny nitrokarbamové,
- Ó2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2
reakce sulfamát sodný s kyselina dusičná,
- Na (SO3NH2) + HNO3 → O.2NNH2 + NaHSO4
a reakce oxid dusný se dvěma ekvivalenty amoniak.
- N2Ó5 + 2NH3 → O.2NNH2 + NH4NE3
Organické nitramidy
Organické nitramidy, nazývané také nitraminy, jsou důležité výbušniny. Připravuje je nitrolýza z hexamethylentetramin.

Reference
- ^ A b C d Häußler, A .; Klapötke, T. M .; Piotrowski, H. (2002). „Experimentální a teoretické studium struktury nitramidu H2NNO2" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung. 57 b (2): 151–156.
- ^ Tyler, J. K. (1963). "Mikrovlnné spektrum nitramidu". Journal of Molecular Spectroscopy. 11 (1–6): 39–46. doi:10.1016/0022-2852(63)90004-3.