Methoxymethanolu - Methoxymethanol

Methoxymethanolu
MeOCH2OH.svg
Jména
Preferovaný název IUPAC
Methoxymethanolu
Ostatní jména
Formaldehyd methyl hemiacetal
Identifikátory
3D model (JSmol )
1900186
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.022.476 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 224-722-2
UNII
Vlastnosti
C2H6Ó2
Molární hmotnost62.068 g · mol−1
Hustota0.948
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS02: HořlavýGHS07: Zdraví škodlivýGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSVarování
H226, H302, H371
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P270, P280, P301 + 312, P303 + 361 + 353, P309 + 311, P330, P370 + 378, P403 + 235, P405, P501
Bod vzplanutí 39,9 ° C (103,8 ° F; 313,0 K)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Methoxymethanolu je chemická sloučenina, která je jak éter a alkohol, a hemiformální.[1] Strukturní vzorec lze zapsat jako CH3OCH2ACH. Bylo objeveno ve vesmíru.[2]

Formace

Methoxymetanol se spontánně tvoří, když se vytvoří vodný roztok formaldehyd a methanolu jsou smíšené.[3][1] nebo když je formaldehyd probubláván methanolem.[4]

Ve vesmíru může methoxymetanol vznikat, když methanolové radikály (CH2OH nebo CH3O) reagovat. Jedná se o produkty radiolýzy, které vznikají, když ultrafialové světlo nebo kosmické paprsky narazí na zmrzlý methanol.[3]

Metanol může reagovat s oxid uhličitý a vodík při 80 ° C a určitém tlaku s rutheniovým nebo kobaltovým katalyzátorem, čímž se získá určité množství methoxymethanolu.[5]

Vlastnosti

Různé konformace molekuly jsou Gauche-gauce (Gg), Gauche-gauce '(Gg') a Trans-gauche (Tg).[6]

Reference

  1. ^ A b Maiwald, Michael; Fischer, Holger H .; Ott, Michael; Peschla, Roger; Kuhnert, Christian; Kreiter, Cornelius G .; Maurer, Gerd; Hasse, Hans (leden 2003). „Kvantitativní NMR spektroskopie komplexních kapalných směsí: Metody a výsledky pro chemické rovnováhy ve formaldehydu - vodě - methanolu při teplotách do 383 K“. Výzkum průmyslové a inženýrské chemie. 42 (2): 259–266. doi:10.1021 / ie0203072.
  2. ^ McGuire, Brett A .; Shingledecker, Christopher N .; Willis, Eric R .; Burkhardt, Andrew M .; El-Abd, Samer; Motiyenko, Roman A .; Brogan, Crystal L .; Hunter, Todd R .; Margulès, Laurent; Guillemin, Jean-Claude; Garrod, Robin T .; Herbst, Eric; Remijan, Anthony J. (2017). "ALMA detekce mezihvězdného methoxymethanolu (CH3OCH2OH)". Astrofyzikální deník. 851 (2): L46. arXiv:1712.03256. Bibcode:2017ApJ ... 851L..46M. doi:10.3847 / 2041-8213 / aaa0c3. S2CID  119211919.
  3. ^ A b Hays, Brian M .; Widicus Weaver, Susanna L. (6. května 2013). „Teoretická zkouška O (1D) Inzerční reakce za vzniku methandiolu, methoxymethanolu a aminomethanolu “. The Journal of Physical Chemistry A. 117 (32): 7142–7148. Bibcode:2013JPCA..117,7142H. doi:10.1021 / jp400753r. PMID  23646865.
  4. ^ Celik, Fuat E .; Lawrence, Henry; Bell, Alexis T. (červen 2008). „Syntéza prekurzorů ethylenglykolu z formaldehydu a methylformiátu katalyzovaného heteropolykyselinami“. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 288 (1–2): 87–96. doi:10.1016 / j.molcata.2008.03.029.
  5. ^ Dixneuf, Pierre H .; Soulé, Jean-François (2019). Organometallics for Green Catalysis. Springer. str. 69–70. ISBN  9783030109554.
  6. ^ Motiyenko, R. A. (21. června 2016). "Spektroskopie milimetrových vln methoxymethanolu". hdl:2142/91121. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)