Latimerův diagram - Latimer diagram

Latimerův diagram Mangan

A Latimerův diagram a chemický prvek je souhrn standardní elektrodový potenciál data tohoto prvku. Tento typ diagramu je pojmenován po Wendell Mitchell Latimer, americký chemik.

Konstrukce

V Latimerově diagramu je nejvíce oxidovaná forma prvku nalevo s postupně nižšími oxidačními stavy vpravo. Druhy jsou propojeny šipkami a číselnou hodnotou standardního potenciálu (v voltů ) pro redukci se zapisuje u každé šipky. Například pro kyslík, druh by byl v pořadí Ó2 (0), H2Ó2 (–1), H2Ó (-2)):

Latimerdiagram zuurstof.png


Šipka mezi O2a H2Ó2 má nad sebou hodnotu +0,68 V, znamená to, že standardní potenciál elektrody pro reakci:

Ó2(G) + 2 H+ + 2 E− ⇄ H2Ó2(vod)

je 0,68 voltu.

aplikace

Latimerovy diagramy lze použít při konstrukci Frostové diagramy, jako výstižné shrnutí standardních potenciálů elektrod vzhledem k prvku. Protože ΔrGÓ = -nF EÓ, elektrodový potenciál je reprezentací změny Gibbsovy energie pro danou redukci. Součet změn Gibbsovy energie pro následné redukce (např. Z O2 do H2Ó2, pak z H2Ó2 do H2O) je stejná jako změna Gibbsovy energie pro celkovou redukci (tj. Z O2 do H2O), v souladu s Hessův zákon. To lze použít k vyhledání potenciálu elektrody pro nesousedící kroky, který poskytuje všechny informace potřebné pro Frost diagram.

Jednoduché prozkoumání Latimerova diagramu může také naznačit, zda druh bude nepřiměřený v roztoku za podmínek, pro které jsou dány potenciály elektrod: pokud je potenciál napravo od druhu vyšší než potenciál nalevo, bude to nepřiměřené. Proto, peroxid vodíku je nestabilní a bude nepřiměřené (viz diagram výše).

Viz také

Reference

  • P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong, „Anorganic Chemistry“, čtvrté vydání, OUP, 2006
  • P. H. Rieger, „Electrochemistry“, druhé vydání, Springer, 1994 [1]