Železo tris (dimethyldithiokarbamát) - Iron tris(dimethyldithiocarbamate)
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Tris (dimethyldithiokarbamato) železo | |
| Ostatní jména Dimetyl dithiokarbamát železitý, Ferbam | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) |
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.034.970  |
| Číslo ES |
|
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3077, 2771 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| [(CH3)2NCS2]3Fe | |
| Molární hmotnost | 416,5 g / mol |
| Vzhled | Tmavě hnědá až černá pevná látka bez zápachu[1] |
| Hustota | 1,52 g / cm3 |
| Bod tání | Rozkládá se nad 180 ° C (356 ° F)[1] |
| Bod varu | Rozkládá se[1] |
| 0,01% (20 ° C)[1] | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Reaguje se silnými oxidačními činidly, vlhkostí[1] |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 3000 mg / kg (králík, orálně) 2000 mg / kg (morče, orální) 1130 mg / kg (potkan, orální) 3400 mg / kg (myš, orální)[2] |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 15 mg / m3[1] |
REL (Doporučeno) | TWA 10 mg / m3[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 800 mg / m3[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Železo tris (dimethyldithiokarbamát) je koordinační komplex ze železa s dimethyldithiokarbamát se vzorcem Fe (S2CNMe2)3 (Já = methyl ). Je uváděn na trh jako fungicid.[3]
Syntéza, struktura, vazba
Tris (dithiokarbamát) železa se obvykle připravují reakcemi metathézy solí.[3]
Železo tris (dimethyldithiokarbamát) je oktaedrický koordinační komplex železa (III) s D3 symetrie.[4]
Spin crossover (SCO) byl poprvé pozorován v roce 1931 Cambi et al. kteří objevili anomální magnetické chování komplexů tris (N, N-dialkyldithiokarbamatoiron (III)).[5] Spinové stavy těchto komplexů jsou citlivé na povahu aminových substituentů.[6]
Tris (dithiokarbamát) železa charakteristicky reaguje s oxid dusnatý dát Fe (DTC)2NE. Toto efektivní zachycování chemikálií reakce poskytuje prostředek k detekci NO.[7]
S ohledem na silně darující vlastnosti dithiokarbamátových ligandů tris (dithiokarbamát) železa oxidují s relativně mírným potenciálem za vzniku izolovatelných derivátů železa (IV) [Fe (S2CNR2)3]+.[8]
Bezpečnost
Spojené státy. Správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci (OSHA) stanovila právní (přípustný limit expozice ) pro expozici ferbamu na pracovišti jako 15 mg / m3 během 8 hodin pracovního dne. Spojené státy. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH) stanovila doporučený expoziční limit (REL) na 1 mg / m3 během 8 hodin pracovního dne. Při hladinách 800 mg / m3, ferbam je okamžitě nebezpečný pro život a zdraví.[1]
Viz také
- Dimetyldithiokarbamát zinečnatý - příbuzný dimethyldithiokarbamátový komplex zinku
- Nikl bis (dimethyldithiokarbamát) - příbuzný dimethyldithiokarbamátový komplex niklu
Reference
- ^ A b C d E F G h i NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0286". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ „Ferbam“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b D. Coucouvanis. „The Chemistry of the Dithioacid and 1,1-Dithiolate Complexes“. Pokrok v anorganické chemii. 11: 233–371. doi:10.1002 / 9780470166123.ch4.
- ^ J. Albertsson, Å. Oskarsson). "Sloučeniny se středním odstřeďováním. I. Krystalová struktura tris (N, N-dimethyldithiokarbamato) železa (III) při 150 a 295 K". Acta Crystallographica oddíl B. 33: 1871–1877. doi:10,1107 / s0567740877007237.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ L. Cambi; L a L. Szego (1931). „Über die magnetische Susceptibilität der komplexen Verbindungen“. Chem. Ber. Dtsch. Ges. 64 (10): 2591. doi:10.1002 / cber.19310641002.
- ^ P. Gütlich; H.A. Goodwin (2004). Spin Crossover v Transition Metal Compounds I. Springer Berlin. ISBN 978-3-540-40396-8.
- ^ Fujii, S .; Yoshimura, T. (2000). „Nový trend v komplexech železo-dithiokarbamát: jako endogenní prostředek k zachycování NO“. Recenze koordinační chemie. 198: 89–99. doi:10.1016 / S0010-8545 (99) 00196-4.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Pasek, E. A .; Straub, D. K. (1972). „Tris (N, N-disubstituovaný Dithiokarbamato) železitý (IV) tetrafluorborát“. Anorganická chemie. 11: 259–263. doi:10.1021 / ic50108a012.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)