Chemická past - Chemical trap
v chemie, a chemická past je chemická sloučenina který se používá k detekci nestability chemické sloučeniny.[1] Metoda se opírá o účinnost bimolekulárních reakcí s činidly, aby bylo možné snáze charakterizovat zachycený produkt. V některých případech se zachycovací prostředek používá ve velkém přebytku.
Případové studie
Cyklobutadien
Slavným příkladem je detekce cyklobutadien uvolňuje se při oxidaci cyklobutadien-železo trikarbonyl. Když se tato degradace provádí v přítomnosti alkynu, cyklobutadien se zachytí jako bicyklohexadien. Požadavkem tohoto odchylovacího experimentu je, aby oxidační činidlo (dusičnan amonný ceričitý) a oddělovací činidlo byly vzájemně kompatibilní.[2]
Difosfor
Difosfor je starý cíl chemiků, protože je to těžký analog N2. Jeho letmá existence je odvozena z řízené degradace určitých komplexů niobu za přítomnosti zachycujících látek. Při lovu do pastí je opět použita strategie Diels-Alder:[3]
Silylen
Další klasická, ale nepolapitelná rodina cílů silyleny, analogy karbenů. Bylo navrženo, aby dechlorace dimethyldichlorsilan generuje dimethylsilylen:[4]
- SiCl2(CH3)2 + 2 K → Si (CH3)2 + 2 KCl
Tento závěr je podporován prováděním dechlorace za přítomnosti trimethylsilan, zachyceným produktem je pentamethyldisilan:
- Si (CH3)2 + HSi (CH3)3 → (CH3)2Si (H) -Si (CH3)3
Ne že by zachycovací činidlo nereagovalo s dimethyldichlorsilanem nebo kovem draselným.
Související významy
V některých případech se chemická past používá k detekci nebo odvození sloučeniny, pokud je přítomna v koncentrace pod jeho detekční limit nebo je přítomen ve směsi, kde jiné složky interferují s jeho detekcí. Zachycovací činidlo, například barvivo, reaguje s detekovanou chemikálií, čímž se získá produkt, který se snáze detekuje.
Reference
- ^ March, Jerry (1985), Pokročilá organická chemie: reakce, mechanismy a struktura (3. vyd.), New York: Wiley, ISBN 0-471-85472-7
- ^ G. F. Emerson, L. Watts, R. Pettit (1965). „Cyklobutadien- a benzocyklobutadien-železo-trikarbonylové komplexy“. J. Am. Chem. Soc. 87: 131–133. doi:10.1021 / ja01079a032.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Piro, Nicholas A .; Figueroa, Joshua S .; McKellar, Jessica T .; Cumnins, Christopher C. (1. září 2006). "Reaktivita trojných vazeb molekul difosforu". Věda. 313 (5791): 1276–1279. Bibcode:2006Sci ... 313.1276P. doi:10.1126 / science.1129630. PMID 16946068. S2CID 27740669. Citováno 21. července 2013.
- ^ Skell, P. S .; Goldstein, E. J. (1964). „Dimethylsilen: CH3SiCH3". Journal of the American Chemical Society. 86 (7): 1442–1443. doi:10.1021 / ja01061a040.
![]() | Tento článek o analytická chemie je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |