Hexafluoroisobutylen - Hexafluoroisobutylene

Hexafluoroisobutylen
Hexafluoroisobutene.png
Jména
Ostatní jména
3,3,3-trifluor-l- (trifluormethyl) prop-l-en, hexafluorisobuten
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.006.219 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 206-840-6
Vlastnosti
C4H2F6
Molární hmotnost164.050 g · mol−1
Vzhledbezbarvý plyn
Bod varu 14,1 ° C (57,4 ° F; 287,2 K)
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS04: Stlačený plynGHS06: ToxickýGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSNebezpečí
H280, H331, H341, H372
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P281, P304 + 340, P308 + 313, P311, P314, P321, P403 + 233, P405, P410 + 403, P501
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Hexafluoroisobutylen je organofluorová sloučenina s vzorec (CF3)2C = CH2. Tento bezbarvý plyn je strukturně podobný isobutylenu. Používá se jako komonomer při výrobě modifikovaných polyvinylidenfluorid. Vyrábí se v vícestupňovém procesu počínaje reakcí anhydrid kyseliny octové s hexafluoraceton.[1] Oxiduje se chlornan sodný na hexafluorisobutylenoxid. Jak se dalo očekávat, je to silný dienophiles.[2]

Viz také

Reference

  1. ^ Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick, Peer Kirsch (2016). "Sloučeniny fluoru, organické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_349.pub2.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  2. ^ Murphy, Peter M. (2013). "Chemie a užitečnost hexafluoroisobutylenu (HFIB) a hexafluoroisobutylenoxidu (HFIBO)". Journal of Fluorine Chemistry. 156: 345–362. doi:10.1016 / j.jfluchem.2013.07.015.