Hexafluoroisobutylen - Hexafluoroisobutylene
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména 3,3,3-trifluor-l- (trifluormethyl) prop-l-en, hexafluorisobuten | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.006.219  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C4H2F6 | |
| Molární hmotnost | 164.050 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Bod varu | 14,1 ° C (57,4 ° F; 287,2 K) |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H280, H331, H341, H372 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P281, P304 + 340, P308 + 313, P311, P314, P321, P403 + 233, P405, P410 + 403, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hexafluoroisobutylen je organofluorová sloučenina s vzorec (CF3)2C = CH2. Tento bezbarvý plyn je strukturně podobný isobutylenu. Používá se jako komonomer při výrobě modifikovaných polyvinylidenfluorid. Vyrábí se v vícestupňovém procesu počínaje reakcí anhydrid kyseliny octové s hexafluoraceton.[1] Oxiduje se chlornan sodný na hexafluorisobutylenoxid. Jak se dalo očekávat, je to silný dienophiles.[2]
Viz také
Reference
- ^ Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick, Peer Kirsch (2016). "Sloučeniny fluoru, organické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_349.pub2.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Murphy, Peter M. (2013). "Chemie a užitečnost hexafluoroisobutylenu (HFIB) a hexafluoroisobutylenoxidu (HFIBO)". Journal of Fluorine Chemistry. 156: 345–362. doi:10.1016 / j.jfluchem.2013.07.015.