Heptafluorid - Heptafluoride - Wikipedia

Jodový heptafluorid pětiboká bipyramidová struktura

Heptafluorid typicky označuje sloučeniny vzorce R_nM_XF₇^y− nebo R._nM_XF₇^{y +}, kde n, x a y jsou nezávislé proměnné a R jakýkoli substituent.

Binární heptafluoridy

Jediné binární heptafluoridy jsou jod heptafluorid (LI₇), rhenium heptafluorid (Ref₇), a heptafluorid zlata (AuF₇). Jen když₇ a ReF₇ jsou skutečné heptafluoridy, nicméně jako AuF₇ je ve skutečnosti koordinační komplex z pentafluorid zlata (AuF₅) a molekulární fluor; proto je správný chemický vzorec heptafluoridu zlata ve skutečnosti AuF₅·F₂.

Heptafluoridové anionty

Komerčně důležitým anionem heptafluoridu je heptafluorotantalát anion, TaF₇²⁻. Je to meziprodukt při čištění tantal. Bylo pozorováno nebo navrženo mnoho dimerních a oligomerních heptafluoridů. Jedním příkladem je B.₂F₇⁻.^[1]

V oblasti organofluorová chemie je známo mnoho heptafluoridů. Výrazným příkladem je kyselina heptafluorbutyrová. Tento druh a jeho konjugovaná báze heptafluorobutyrát (C.₃F₇CO₂⁻) jsou předchůdci povrchově aktivní látky.

Komplexní heptafluoridy

Mnoho sloučenin, které nejsou diskrétními ionty nebo molekulami, jsou také heptafluoridy.^[2]

Reference

^ Hartman, P. Stilbs „Přímé pozorování iontu heptafluorodiborátu (III), B₂F₇⁻"J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975, strany 566-567. doi:10.1039 / C39750000566
^ Grosse, L .; Hoppe, R. "Zur Kenntnis von Sr₂RhF₇„Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (1987), 552, 123-31.doi:10.1002 / zaac.19875520914

[1] Hartman, P. Stilbs „Přímé pozorování iontu heptafluorodiborátu (III), B₂F₇⁻"J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975, strany 566-567. doi:10.1039 / C39750000566

[2] Grosse, L .; Hoppe, R. "Zur Kenntnis von Sr₂RhF₇„Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (1987), 552, 123-31.doi:10.1002 / zaac.19875520914

[1]

[2]