Glycerol a manganistan draselný - Glycerol and potassium permanganate - Wikipedia

Téměř úplná reakce glycerolu a manganistanu draselného
Redoxní reakce mezi manganistanem draselným a glycerolem, která hoří a jiskří

Chemická látka redox reakce mezi manganistan draselný a glycerol[1][2][3][4][5][6] se často používá k prokázání silné oxidační vlastnosti draslíku manganistan, zejména v přítomnosti organických sloučenin, jako je glycerol. Exotermická reakce (produkující teplo) mezi manganistan draselný (KMnO4), silný oxidační činidlo, a glycerol (C3H5(ACH)3), snadno oxidovaná organická látka, je příkladem experimentu, který se někdy označuje jako „chemická sopka“.[7][8]

Vysvětlení

Manganistan draselný (KMnO4) je tma fialový barevný prášek. Jeho reakce s glycerol (běžně známý jako glycerin nebo glycerin) (C.3H5(ACH)3) je velmi exotermické, vedoucí rychle k plameni, spolu s tvorbou oxid uhličitý a vodní pára:

14KMnO4s + 4 ° C3H5(ACH)3(l) → 7 tis2CO3s +7 mil2Ó3(s) + 5CO2(g) + 16 H2O (g).[1][3][4][5][6]

Experiment s chemickou sopkou

Krystalický manganistan draselný (KMnO4) je umístěn v odpařovací miska. Ve středu manganistanového prášku a je vytvořena prohlubeň glycerol přidá se kapalina. Bílá kouřovitá pára vznikající při reakci je směsí oxid uhličitý plyn a vodní pára. Protože reakce je vysoce exotermická, dochází k počátečnímu jiskření, po kterém následuje a šeřík - nebo růžový - barevný plamen.[9] Když se k tomu přidá energie nebo teplo elektrony, jejich úroveň energie zvyšuje na vzrušený stav. Tento stav je krátkodobý a jakmile elektrony uvolní energii, vrátí se na svou normální energetickou hladinu.[2] Během tohoto procesu je energie viditelně pozorována jako světlo.[10] Když je reakce úplná, zanechává za sebou šedavě zbarvenou pevnou látku se zelenými oblastmi.[1][3][4][5][6]

Viz také

Reference

  1. ^ A b C „Glycerol a KMnO4". University of Washington Department of Chemistry. Citováno 26. května 2019.
  2. ^ A b Ernest, Z. (16. dubna 2014). „Proč různé prvky vytvářejí plameny různých barev, když je spálíte?“. Sokratovské. Citováno 26. května 2019.
  3. ^ A b C „Oxidace glycerolu manganistanem draselným“. Chemická výměna. Citováno 26. května 2019.
  4. ^ A b C Summerlin, L. R. (1988). Chemické ukázky: pramen pro učitele. Svazek 1. 2. ed. Washington, DC: Americká chemická společnost. str. 122. ISBN  978-0841215351.
  5. ^ A b C Shakhashiri, B. Z. (1983). Chemické ukázky, svazek 1: Příručka pro učitele chemie. University of Wisconsin Press: Madison, Wisconsin: University of Wisconsin Press. 83–84. ISBN  9780299088903.
  6. ^ A b C Lister, T .; O'Driscoll, C .; Reed, N. (1995). Ukázky klasické chemie. London, UK: Royal Society of Chemistry. str. 65–70. ISBN  978-1-87034-338-1.
  7. ^ Lee, M. "Chemická sopka". Kalifornská státní univerzita, Northridge. Citováno 11. července 2019.
  8. ^ "Chemická sopka" (PDF). Centrum pro vědecké vzdělávání Homi Bhabha. Citováno 11. července 2019.
  9. ^ „Spontánní exotermická reakce“. Královská společnost chemie. Září 2016. Citováno 2. května 2020.
  10. ^ Clark, Jim. "Plamenové testy". chemguide. Citováno 11. července 2019.