Kyselina fluoroctová - Fluoroacetic acid - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Kyselina fluoroctová | |
| Ostatní jména Kyselina 2-fluoroctová Kyselina monofluoroctová Monofluoroacetát Kyselina fluoroethanová Kyselina citronová | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| 3DMet | |
| 1739053 | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.005.120  |
| Číslo ES |
|
| 25730 | |
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 2642 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2H3FÓ2 | |
| Molární hmotnost | 78.042 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílá pevná látka |
| Hustota | 1.369 |
| Bod tání | 35,2 ° C (95,4 ° F; 308,3 K) |
| Bod varu | 165 ° C (329 ° F; 438 K) |
| Rozpustný ve vodě a ethanolu | |
| Kyselost (strK.A) | 2.586 |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H300, H314, H400 | |
| P260, P264, P270, P273, P280, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P363, P391, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina fluoroctová je organofluorová sloučenina se vzorcem CH2FCO2H. Je to bezbarvá pevná látka, která se vyznačuje relativně vysokou toxicitou.[1] Konjugovaná báze, fluoracetát dochází přirozeně. Na rozdíl od kyseliny monofluoroctové kyselina difluoroctová a kyselina trifluoroctová jsou mnohem méně toxické. Jeho pKa je 2,66, na rozdíl od 1,24 a 0,23 pro příslušné di- a trifluorované kyseliny.[2]
Reference
- ^ Timperley, Christopher M. (2000). "Vysoce toxické sloučeniny fluoru". Fluorine Chemistry at the Millennium. 499–538. doi:10.1016 / B978-008043405-6 / 50040-2. ISBN 9780080434056.
- ^ G. Siegemund; W. Schwertfeger; A. Feiring; B. Inteligentní; F. Behr; H. Vogel; B. McKusick. "Sloučeniny fluoru, organické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_349.