Exergonický proces - Exergonic process

An exergonický proces je takový, při kterém dochází k pozitivnímu toku energie ze systému do okolí. To je v rozporu s endergonický proces.^[1] Konstantní tlak, reakce při konstantní teplotě jsou exergonické kdyby a jen kdyby the Gibbsova volná energie změna je negativní (∆G <0). „Exergonic“ (z předpony exo-, odvozené od řeckého slova ἔξω exo, „venku“ a přípona -ergonická, odvozená z řeckého slova ἔργον ergon, "práce „) znamená„ uvolňování energie ve formě práce. “V termodynamice je práce definována jako energie pohybující se z Systém (vnitřní oblast) do okolí (vnější region) během daného procesu.

Všechny fyzikální a chemické systémy ve vesmíru následují druhý zákon termodynamiky a pokračovat ve sjezdu, tj. exergonickýsměr. Takže ponechán sám sobě, jakýkoli fyzický nebo chemický systém bude pokračovat, podle druhý zákon termodynamiky, ve směru, který má sklon snižovat energie zdarma systému, a tedy vydávat energii formou práce. K těmto reakcím dochází spontánně.

A chemická reakce je také exergonický, když je spontánní. V tomto typu reakcí tedy Gibbsova volná energie klesá. The entropie je zahrnuta do jakékoli změny Gibbsovy volné energie. To se liší od exotermická reakce nebo endotermická reakce kde entropie není zahrnuta. Gibbsova volná energie se počítá s Gibbs – Helmholtzova rovnice:

${ displaystyle Delta G = Delta H-T cdot Delta S}$

kde:

T = teplota v kelvinů (K)

ΔG = změna Gibbsovy volné energie

ΔS = změna entropie (při 298 K) jako ΔS = Σ {S(Produkt )} - Σ {S(Činidlo )}

ΔH = změna entalpie (při 298 K) jako ΔH = Σ {H(Produkt)} - ​​Σ {H(Činidlo)}

Chemická reakce probíhá spontánně pouze tehdy, když Gibbsova volná energie klesá, v tom případě ΔG je negativní. V exergonických reakcích ΔG je negativní a v endergonický reakce ΔG je pozitivní:

${ displaystyle Delta _ { mathrm {R}} G <0}$ exergon

${ displaystyle Delta _ { mathrm {R}} G> 0}$ endergon

kde:

${ displaystyle Delta _ { mathrm {R}} G}$ se rovná změně Gibbsovy volné energie po dokončení chemické reakce.

Viz také

Reference