Exergonická reakce - Exergonic reaction

Exergonická reakce (jako je buněčné dýchání) je reakce, která uvolňuje volnou energii v procesu reakce. Průběh reakce je znázorněn čárou. Aktivační energie (1) zpomaluje reakci. Změna Gibbsovy volné energie (ΔG) v exergonické reakci (která probíhá při konstantním tlaku a teplotě) je negativní, protože dochází ke ztrátě energie (2).

An exergonická reakce je chemická reakce kde je změna v energie zdarma je negativní (dochází k čistému uvolnění volné energie).^[1] To označuje a spontánní reakce pokud je systém Zavřeno a počáteční a konečná teplota jsou stejné. U procesů, které probíhají v uzavřeném systému při konstantním tlaku a teplotě, platí Gibbsova volná energie se používá, zatímco Helmholtzova energie je relevantní pro procesy, které probíhají při konstantním objemu a teplotě. Jakákoli reakce, ke které dochází při konstantní teplotě bez vstupu elektrické nebo fotonové energie, je podle druhý zákon termodynamiky. Příkladem je buněčné dýchání.

Symbolicky uvolnění volné energie, G, v exergonické reakci (při konstantním tlaku a teplotě) se označuje jako

${ displaystyle Delta G = G _ { rm {products}} - G _ { rm {reaktanty}} <0. ,}$

Ačkoli se říká, že dochází k exergonickým reakcím spontánně, to neznamená, že reakce proběhne pozorovatelně hodnotit. Například disproporcionace peroxidu vodíku uvolňuje volnou energii, ale v nepřítomnosti vhodného katalyzátoru je velmi pomalý. Bylo navrženo, že dychtivý by byl v této souvislosti intuitivnější termín.^[2]

Obecněji jde o podmínky exergonický a endergonický se vztahují k energie zdarma změna v jakémkoli procesu, nejen v chemických reakcích. Naproti tomu pojmy exotermické a endotermický se vztahují k entalpie změna v uzavřeném systému během procesu, obvykle spojená s výměnou teplo.

Viz také

• Endergonická reakce

Reference