Difluorosilan - Difluorosilane
![]() | |||
| |||
Identifikátory | |||
---|---|---|---|
3D model (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
F2H2Si | |||
Molární hmotnost | 68.098 g · mol−1 | ||
Vzhled | bezbarvý plyn | ||
Bod tání | -122 ° C (-188 ° F; 151 K) | ||
Bod varu | -77,8 ° C (-108,0 ° F; 195,3 K) | ||
Termochemie[1] | |||
Std molární entropie (S | 262,12 J / mol • K. | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -790,78 kJ / mol | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Reference Infoboxu | |||
Difluorosilan je plynná chemická sloučenina vzorce SiH2F2. Lze jej považovat za derivát silan se dvěma atomy vodíku nahrazenými fluor.
Výroba
Difluorosilan lze připravit fluorací dichlorsilan s fluorid antimonitý. [2] [3]
- 3 SiH2Cl2 + 2 SbF3 → 3 SiH2F2 + 2 SbCl3
Některé vznikají také při reakci tetrafluorid křemičitý s vodík
- SiF4 + 2 H2 → SiH2F2 + 2 HF
Při spalování uhlí se vytvářejí stopy difluorosilanu.[4]
Vlastnosti
Difluorosilan je plyn s bodem varu -77,8 ° C a bodem mrazu -122 ° C. Nemá žádnou barvu. Délka vazby křemíku a fluoru v difluorosilanu je 1,358 Å, což je větší délka než v fluorosilan ale menší než délka v trifluorosilan.[5]
Reakce
V elektrický výboj, atomy vodíku jsou přednostně odstraněny z molekuly a SiHF2SiHF2 se tvoří spolu s vodíkem.[3]
- 2 SiH2F2 → SiHF2SiHF2 + H2
Při zvýšených teplotách může být difluorosilan nepřiměřený výměnou atomů vodíku a fluoru mezi molekulami za vzniku fluorosilan a trifluorosilan.[5]
Použití
Difluorosilan se používá v zubních lacích, aby se zabránilo zubním dutinám.[6]
Difluorosilan se také používá v chemická depozice par uložit nitrid křemíku filmy.
Reference
- ^ Chase, M. W. (1998). „Themochemické tabulky NIST-JANAF, čtvrté vydání“: 1–1951. Citovat deník vyžaduje
| deník =
(Pomoc) - ^ 郝润蓉 等.无机 化学 丛书 第三 卷 碳 硅 锗 分 族.科学 出版社, 1998. str. 178. 2.3 卤代 硅烷
- ^ A b Addison, C. C. (1973). Anorganická chemie prvků hlavní skupiny. Royal Society of Chemistry. p. 188. ISBN 9780851867526.
- ^ Kruszewski, Łukasz; Fabiańska, Monika J .; Ciesielczuk, Justyna; Segit, Tomasz; Orłowski, Ryszard; Motyliński, Rafał; Kusy, Danuta; Moszumańska, Izabela (listopad 2018). „První multi-nástrojový průzkum systému plyn-kondenzát-pyrolyzát z prostředí spalování hromád uhelných dolů: In situ FTIR a laboratorní GC a PXRD studie založená na hornoslezských materiálech“. Věda o celkovém prostředí. 640-641: 1044–1071. Bibcode:2018ScTEn.640.1044K. doi:10.1016 / j.scitotenv.2018.05.319. PMID 30021271.
- ^ A b Ebsworth, E. A. V. (2013). Těkavé křemíkové sloučeniny: Mezinárodní série monografií o anorganické chemii. Elsevier. str. 54–56. ISBN 9781483180557.
- ^ Brambilla, Eugenio (2001). „Fluorid - je schopen bojovat proti starým a novým zubním chorobám?“. Výzkum zubního kazu. 35 (1): 6–9. doi:10.1159/000049101. PMID 11359049. S2CID 24969435.