Slitina Devardas - Devardas alloy - Wikipedia

Devardova slitina
Identifikátory
ChemSpider
  • žádný
Informační karta ECHA100.209.703 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
Hustota5,79 g / cm3
Bod tání 490 až 560 ° C (914 až 1040 ° F; 763 až 833 K) [1]
Bod varu 906 ° C (1663 ° F; 1179 K)
nerozpustný
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS02: Hořlavý
Signální slovo GHSVarování
H228
P210, P240, P241, P280, P378
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Devardova slitina (CAS # 8049-11-4), je slitina z hliník (44% – 46%), měď (49% - 51%) a zinek (4% – 6%).

Slitina Devarda se používá jako redukční činidlo v analytická chemie pro stanovení dusičnany po jejich redukci na amoniak za alkalických podmínek. Je pojmenován pro italského chemika Arturo Devarda (1859–1944), který jej na konci 19. století syntetizoval s cílem vyvinout novou analytickou metodu dusičnan v Chile ledek.[2][3][4]

Často se používalo při kvantitativní nebo kvalitativní analýze dusičnany v zemědělství a vědě o půdě před rozvojem iontová chromatografie, převládající analytická metoda, která je dnes do značné míry celosvětově přijata.[5][6]

Obecný mechanismus

Když se smíchá roztok dusičnanových iontů vodný hydroxid sodný přidáním slitiny Devarda a jemným zahřátím směsi se uvolní amoniak plyn. Po konverzi ve formě amoniaku se celkový dusík stanoví pomocí Kjeldahlova metoda.[7]

The snížení dusičnanů ze slitiny Devarda je dán následujícím rovnice:

3 NE−
3 + 8 Al + 5 ACH−
 + 18 H
2Ó → 3 NH
3 + 8 [Al (OH)
4]−

Rozdíl mezi NO3− a žádná2− s bodovými testy

Rozlišovat mezi dusičnan a dusitany k dusičnanu musí být přidána zředěná HCl. The Test hnědého prstenu lze také použít.

Podobnost s Marshovým testem

Hlavní článek: Marshův test

Devardova slitina je a redukční činidlo který se běžně používal za mokra analytická chemie vyrábět tzv rodící se vodík za alkalických podmínek in situ. V Marshův test, který se používá pro stanovení arsenu, se vodík generuje kontaktováním zinek prášek s kyselina chlorovodíková. Vodík lze tedy pohodlně vyrábět při nízkém nebo vysokém pH podle těkavosti detekovaného druhu. Kyselinové podmínky v testu Marsh podporují rychlý únik arsine plyn (AsH3), zatímco v roztoku hyperalkalinu, odplynění redukovaného amoniak (NH3) je velmi usnadněno.

Dlouho diskutovaná otázka rodícího se vodíku

Hlavní článek: Vznikající vodík

Od poloviny 19. století existovala pravda rodící se vodík byla opakovaně zpochybňována. Zastánci této teorie předpokládali, že dříve, než se dva atomy vodíku mohou rekombinovat na stabilnější H2 molekula, labilní H · volné radikály jsou reaktivnější než molekula H2, relativně slabý redukční činidlo v nepřítomnosti kovového katalyzátoru. Vznikající vodík měl být odpovědný za redukci arzeničnanu nebo dusičnanu v arsine nebo amoniak resp. V dnešní době izotopové důkazy[8] uzavřel rodící se debatu o vodíku, která je v současnosti považována za a Gedanken artefakt romantismu.[9][10][11]

Viz také

Reference

  1. ^ „SICHERHEITSDATENBLATT“. Merck.
  2. ^ Devarda, A. (1892). „Ueber die direkte bestimmung des stickstoffs im salpeter“. Chemiker Zeitung. 16: 1952.
  3. ^ Devarda, A. (1894). „Eine neue methode zur bestimmung des stickstoffs im chilisalpeter“. Analytická a bioanalytická chemie. 33 (1): 113–114. doi:10.1007 / bf01335775. S2CID  97552792.
  4. ^ Devarda, A .; J. Fields (1899). „Ueber stickstoffbestimmung“. Analytická a bioanalytická chemie. 38 (1): 55–57. doi:10.1007 / bf01386922. S2CID  197597366.
  5. ^ Feigl, Fritz (1961). "Bodové testy založené na redoxních reakcích se slitinou Devarda a slitinou Raney". Analytická chemie. 33 (8): 1118–1121. doi:10.1021 / ac60176a018.
  6. ^ O'Deen, William A .; Lynn K. Porter (1980). „Devardova slitinová redukce dusičnanů a difúze redukovaného dusíku trubicí pro stanovení indofenol amonia a dusíku-15“. Analytická chemie. 52 (7): 1164–1166. doi:10.1021 / ac50057a044.
  7. ^ Liao, Christina F.H. (1981). "Devardova slitinová metoda pro stanovení celkového dusíku". Soil Science Society of America Journal. 45 (5): 852–855. Bibcode:1981SSASJ..45..852L. doi:10,2136 / sssaj1981.03615995004500050005x.
  8. ^ Laborda, F .; Bolea, E .; Baranguan, M. T .; Castillo, J. R. (2002). „Generování hydridů v analytické chemii a rodící se vodík: kdy to skončí?“. Spectrochimica Acta Část B: Atomová spektroskopie. 57 (4): 797–802. Bibcode:2002AcSpe..57..797L. doi:10.1016 / S0584-8547 (02) 00010-1. ISSN  0584-8547.
  9. ^ Tommasi, D. (1897). „Komentář k poznámce R. Franchota s názvem„ Vznikající vodík"". The Journal of Physical Chemistry. 1 (9): 555. doi:10.1021 / j150591a004. ISSN  1618-2642.
  10. ^ Meija, Juris; D’Ulivo, Alessandro (2008). „Vznikající vodíková výzva“. Analytická a bioanalytická chemie. 391 (5): 1475–6. doi:10.1007 / s00216-008-2143-4. ISSN  1618-2642. PMID  18488209. S2CID  19542514.
  11. ^ Meija, Juris; D’Ulivo, Alessandro (2008). "Řešení rodící se vodíkové výzvy". Analytická a bioanalytická chemie. 392 (5): 771–772. doi:10.1007 / s00216-008-2356-6. ISSN  1618-2642. PMID  18795271. S2CID  206900604.

externí odkazy

Další čtení