Arsenobetain - Arsenobetaine - Wikipedia

Arsenobetain
Strukturní vzorec arsenobetainu
Kuličkový model arsenobetainu
Jména
Preferovaný název IUPAC
2-Trimethylarsoniumylacetát
Systematický název IUPAC
2- (Trimethylarsaniumyl) acetát
Identifikátory
3D model (JSmol )
3933180
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.162.654 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 634-697-3
KEGG
PletivoArsenobetain
Číslo RTECS
  • CH9750000
UNII
Vlastnosti
C5H11Tak jakoÓ2
Molární hmotnost177,99750 1013 g mol−1
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS06: ToxickýGHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
Signální slovo GHSNebezpečí
H301, H331, H400, H410
P261, P264, P270, P271, P273, P301 + 310, P304 + 340, P311, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Arsenobetain je organoarsenická sloučenina to je hlavní zdroj arsen nalezen v Ryba.[1][2][3][4] Je to analog arsenu trimethylglycin, běžně známý jako betain. Biochemie a její biosyntéza jsou podobné těm z cholin a betain.

Arsenobetain je běžná látka v mořských biologických systémech a na rozdíl od mnoha jiných organoarsenických sloučenin, jako je např trimethylarsine, je relativně netoxický.[5]

Od roku 1920 je známo, že mořské ryby obsahují organoarsenické sloučeniny, ale až v roce 1977 byla stanovena chemická struktura nejvýznamnější sloučeniny arsenobetainu.[6]

Bezpečnost

Vzhledem k tomu, že kyselina arsenitá (As (OH)3) má LD50 (myši) 34,5 mg / kg (myši), LD50 pro arsenobetain přesahuje 10 g / kg.[7]

Reference

  1. ^ Maher, B. (2005). „Předmluva: Přední strana výzkumu - biogeochemie arsenu“. Chemie životního prostředí. 2 (3): 139–140. doi:10.1071 / EN05063.
  2. ^ Francesconi, K. A. (2005). „Současná perspektiva v environmentálním a biologickém výzkumu arsenu“. Chemie životního prostředí. 2 (3): 141–145. doi:10.1071 / EN05042.
  3. ^ Adair, B. M .; Waters, S. B .; Devesa, V .; Drobna, Z .; Styblo, M .; Thomas, D. J. (2005). "Commonalities in Metabolism of Arsenicals". Chemie životního prostředí. 2 (3): 161–166. doi:10.1071 / EN05054.
  4. ^ Ng, J. C. (2005). „Kontaminace arsenem v životním prostředí a její toxikologické dopady na člověka“. Chemie životního prostředí. 2 (3): 146–160. doi:10.1071 / EN05062.
  5. ^ Bhattacharya, P .; Welch, A. H .; Stollenwerk, K. G .; McLaughlin, M. J .; Bundschuh, J .; Panaullah, G. (2007). „Arsen in the Environment: Biology and Chemistry“. Věda o celkovém prostředí. 379 (2–3): 109–120. doi:10.1016 / j.scitotenv.2007.02.037. PMID  17434206.
  6. ^ Edmonds, J. S .; Francesconi, K. A .; Cannon, J. R .; Raston, C. L.; Skelton, B. W .; White, A. H. (1977). „Izolace, krystalová struktura a syntéza arsenobetainu, arsenické složky západního humra Panulirus longipes cygnus Jiří". Čtyřstěn dopisy. 18 (18): 1543–1546. doi:10.1016 / S0040-4039 (01) 93098-9.
  7. ^ Cullen, William R .; Reimer, Kenneth J. (1989). "Speciace arsenu v prostředí". Chemické recenze. 89 (4): 713–764. doi:10.1021 / cr00094a002. hdl:10214/2162.

Další čtení