Triethoxid hlinitý - Aluminium triethoxide - Wikipedia

Triethoxid hlinitý
Triethoxid hlinitý.svg
Jména
Ostatní jména
Ethoxid hlinitý
Trietoxyaluminium
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.008.279 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
C6H15AlÓ3
Molární hmotnost162.165 g · mol−1
Vzhledbílý prášek
Hustota1,142 g / cm3
Bod tání 140 ° C (284 ° F; 413 K)
Bod varu 320 ° C (608 ° F; 593 K)
reaguje násilně
Rozpustnostmálo rozpustný v xylen, chlorbenzen
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS02: HořlavýGHS05: Žíravý[1]
Signální slovo GHSNebezpečí[1]
H228, H314[1]
P210, P280, P305 + 351 + 338, P310[1]
Bod vzplanutí 210 ° C (410 ° F; 483 K)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Triethoxid hlinitý je redukční činidlo který existuje jako bílý prášek pod pokojová teplota a standardní atmosférický tlak.[Citace je zapotřebí ] Chemická látka se používá hlavně v průmyslovém prostředí a hraje důležitou roli při snižování nákladů na výrobu bimetalový hliník katalyzátory.[2]

Vlastnosti

Triethoxid hlinitý je hygroskopický, a rozkládá se do hydroxid hlinitý a ethanol poté, co absorbuje vlhkost ze vzduchu. Triethoxid hlinitý je mírně rozpustný v horku dimethylbenzen, chlorbenzen a další vysoké bod varu nepolární rozpouštědla.[3]

Aplikace

Jako redukční činidlo se používá triethoxid hlinitý aldehydy a ketony, a používá se také jako a polymerizace katalyzátor. Triethoxid hlinitý se používá hlavně v Proces sol-gel příprava vysoké čistoty oxid hlinitý, což je polymerizace činidlo. Zároveň se používá jako redukce činidlo, například, karbonylové sloučeniny které obnovují alkohol.[je zapotřebí objasnění ]

Syntetické metody

Triethoxid hlinitý se vyrábí zahřívací reakcí hliníkový amalgám s bezvodý alkohol. Všechna činidla procházejí přísnou úpravou vody a přístrojová zařízení zabraňují vnikání vlhkosti.

Triethoxid hlinitý se také vyrábí reakcí hliníku s bezvodý alkohol, ale tato reakce vyžaduje účast jód (
2
) a chlorid rtuťnatý (HgCl
2
) tak jako katalyzátory.[4]

Reference

  1. ^ A b C d "Etoxid hlinitý". Americké prvky. Citováno 2019-07-15.
  2. ^ North, Michael; Young, Carl (2. listopadu 2011). „Snížení nákladů na výrobu bimetalických hliníkových katalyzátorů pro syntézu cyklických uhličitanů“. ChemSusChem. 4 (11): 1685–1693. doi:10.1002 / cssc.201100239. PMID  22045591.
  3. ^ "Triethoxid hlinitý". Index Merck. Royal Society of Chemistry.
  4. ^ Wilhoit, R. C .; Burton, J. R .; Kuo, Fu-tien; Huang, Sui-Rong; Viquesnel, A. (1. prosince 1962). "Vlastnosti ethoxidu hlinitého". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 24 (7): 851–861. doi:10.1016/0022-1902(62)80106-7. ISSN  0022-1902.