Dusičnan alkalického kovu - Alkali metal nitrate
Dusičnany alkalických kovů jsou chemické sloučeniny skládající se z alkalický kov (lithium, sodík, draslík, rubidium a cesium ) a dusičnan ion. Pouze dva mají hlavní komerční hodnotu, sodné a draselné soli.[1][2] Jsou to bílé, ve vodě rozpustné soli s relativně podobnými teplotami tání.[3]
| Sloučenina | Chemický vzorec | Molární hmotnost | Bod tání | struktura |
|---|---|---|---|---|
| Dusičnan lithný | Linoleum3 | 68,946 g / mol | 255 ° C (491 ° F; 528 K) |  |
| Dusičnan sodný | NaNO3 | 84,9947 g / mol | 308 ° C (586 ° F; 581 ° K) |  |
| Dusičnan draselný | KNO3 | 101,1032 g / mol | 334 ° C (633 ° F; 607 K) |  |
| Dusičnan rubidný | RbNO3 | 147,473 g / mol | 310 ° C (590 ° F; 583 K) |  |
| Dusičnan cesný | CsNO3 | 194,91 g / mol | 414 ° C (777 ° F; 687 K) |  |
Aplikace
Hlavní použití dusičnanů alkalických kovů je v hnojivech v případě derivátů sodíku a draslíku. Jsou také běžně používány v výbušniny a pyrotechnické směsi;[1] jsou to silná oxidační činidla. Jiná použití jsou pro barvení v ohňostroj: dusičnan česný produkuje indigovou barvu, dusičnan draselný a dusičnan rubidný vyrábět fialové barvy, dusičnan lithný vytváří červenou barvu a dusičnan sodný vytváří žlutou barvu.[4]
Dusičnan sodný a draselný se také běžně používají jako hnojiva.
Viz také
Reference
- ^ A b Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand „Nitráty a dusitany“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a17_265
- ^ [email protected], Yinon Bentor -. "Chemical Elements.com - Alkali Metals". www.chemicalelements.com. Citováno 2016-09-26.
- ^ „TERMODYNAMICKÉ VLASTNOSTI ROZTOKU ROZTOKU DUSIČNANŮ“ (PDF).
- ^ „Phantom Fireworks: Fireworks University: Pyrotechnic Compounds“. Phantom Fireworks. Citováno 2016-10-16.
 | Tento fyzikální chemie související článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |