Triglycin sulfát - Triglycine sulfate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Glycin sulfát (3: 1) | |
| Ostatní jména Glycin sulfát; TGS | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.414  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C6H17N3Ó10S | |
| Molární hmotnost | 323.27 g · mol−1 |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 1,69 g / cm3[1] |
| Struktura | |
| Monoklinický | |
| P21[2] | |
A = 0,9417 nm, b = 1,2643 nm, C = 0,5735 nm a = 90 °, β = 110 °, γ = 90 ° | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Triglycin sulfát (TGS) je chemická sloučenina vzorce (NH2CH2COOH)3· H2TAK4. Empirický vzorec TGS nepředstavuje molekulární strukturu, která obsahuje protonované glycinové skupiny a síran ionty. TGS s protony nahrazeny deuterium se nazývá deuterovaný TGS nebo DTGS; alternativně může DTGS odkazovat na dopovaný TGS. Krystaly TGS a DTGS jsou pyroelektrický a feroelektrický a byly použity jako detektor prvky v infračervená spektroskopie. TGS byl použit jako cíl v vidicon obrazovky katodových paprsků.
Krystalová struktura a vlastnosti
Krystaly TGS mohou být vytvořeny odpařením vodného roztoku kyselina sírová, který obsahuje více než trojnásobný přebytek glycin.[3] Patří k polární vesmírná skupina P21 a proto jsou pyroelektrické a feroelektrické při pokojové teplotě, vykazující spontánní polarizaci podél b-os (směr). The Curieova teplota feroelektrického přechodu je 49 ° C pro TGS a 62 ° C pro DTGS. Krystalová struktura se skládá z SO42−, 2 (č+H3CH2COOH) (G1 a G2 ve schématu krystalové struktury) a +NH3CH2VRKAT− (G3) druhy držené pohromadě Vodíkové vazby.[4] Tyto vazby jsou snadno přerušeny polárními molekulami vody, které vysvětlují hygroskopičnost TGS - jeho krystaly se snadno leptají vodou. Podél b-os, G1-SO4 a vrstvy G2-G3 se skládají střídavě. Nejbližší dvě sousední vrstvy se stejným chemickým složením jsou otočeny o 180 ° kolem b-osy proti sobě.[2][5]
Reference
- ^ Kwan-Chi Kao (2004). Dielektrické jevy v pevných látkách: s důrazem na fyzikální pojmy elektronických procesů. Akademický tisk. 318–. ISBN 978-0-12-396561-5. Citováno 12. května 2011.
- ^ A b C Subramanian Balakumar a Hua C. Zeng (2000). „Rekonstrukce vodou podporovaná na koncích triglycin sulfátu (NH2CH2COOH)3· H2TAK4 krystaly ". J. Mater. Chem. 10 (3): 651–656. doi:10.1039 / A907937H.
- ^ Pandya, G. R .; Vyas, D. D. (1980). "Krystalizace glycin-sulfátu". Journal of Crystal Growth. 5 (4): 870–872. Bibcode:1980JCrGr..50..870P. doi:10.1016/0022-0248(80)90150-5.
- ^ Choudhury, Rajul Ranjan; Chitra, R. (2008). "Studie monokrystalické neutronové difrakce triglycinsulfátu znovu navštívena". Pramana. 71 (5): 911–915. Bibcode:2009Prama..71..911C. doi:10.1007 / s12043-008-0199-5.
- ^ Wood, E.A.; Holden, A.N. (1957). "Monoklinický glycin sulfát: krystalografická data". Acta Crystallogr. 10 (2): 145–146. doi:10.1107 / S0365110X57000481.