Tetramethylfosfoniumbromid - Tetramethylphosphonium bromide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.152.249  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C4H12BrP | |
| Molární hmotnost | 171.018 g · mol−1 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Tetramethylfosfoniumbromid je organofosforová sloučenina se vzorcem (CH3)4PBr. Je to bílá ve vodě rozpustná pevná látka, sůl kationtu tetramethylfosfonium a bromid anion. Připravuje se zpracováním trimethylfosfin s methylbromid.
Reakce
Struktura Cu2[(Mě2P (CH2)2]2.
Deprotonace poskytuje methylenetrimethylfosfin ylid, který může udržet druhou deprotonaci:[1]
- (CH3)4PBr + BuLi → CH3)3P = CH2 + LiBr + BuH
- CH3)3P = CH2 + BuLi → CH3)2P (CH2)2Li + BuH
Ten je předchůdcem mnoha koordinačních komplexů, např. Dikuprózního komplexu Cu2[(Mě2P (CH2)2]2.[2]
Reference
- ^ H. F. Klein (1978). „Trimethylfosfoniummethylid (trimethylmethylenfosforan)“. Anorganické syntézy. XVIII: 138–140. doi:10.1002 / 9780470132494.ch23.
- ^ Schmidbaur, H. (1983). „Ylidy fosforu v koordinační sféře přechodných kovů: soupis“. Angewandte Chemie International Edition v angličtině. 22 (12): 907–927. doi:10,1002 / anie.198309071.