Chlorid tantalitý - Tantalum(III) chloride

Chlorid tantalitý
Jména
Ostatní jména
chlorid tantalitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.033.611 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 236-988-7
Vlastnosti
Cl3Ta
Molární hmotnost287.30 g · mol−1
Vzhledčerno-zelená
Bod tání 440 ° C (824 ° F; 713 K) se rozkládá[1]
Ano
Související sloučeniny
jiný anionty
Bromid tantalitý Jodid tantalitý
jiný kationty
chlorid niobitý
Související sloučeniny
Ta6Cl15 Chlorid tantalitý Chlorid tantalitý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Chlorid tantalitý nebo chlorid tantalitý je nestechiometrický s řadou složení od TaCl2.9 na TaCl3.1[2] Aniontové a neutrální klastry obsahující chlorid Ta (III) zahrnují [Ta6Cl18]4− a [Ta6Cl14] (H2Ó)4.[3]

Struktura oktaedrických klastrů s okrajem, jako je Ta6Cl182−.[4]

Formace

Chlorid tantalu (III) se tvoří redukcí chloridu tantalu (V) kovem tantalu. to se provádí zahřátím chloridu tantalitého na 305 ° C, průchodem páry přes tantalovou fólii při 600 ° a kondenzací trichloridu při 365 ° C. Pokud se kondenzační oblast udržuje na příliš vysoké teplotě, pak TaCl2.5 místo toho vklady.[5]

Trichlorid lze také připravit tepelným rozkladem TaCl4, s odstraněním těkavého TaCl5. TaCl5 lze odpařit a zanechat za sebou TaCl3.[6]

Redukce toluenového roztoku TaCl5 s 1,4-disilyl-cyklohexadienem v přítomnosti ethylen produkuje komplex TaCl3:[7]

TaCl5 + C.6H6(SiMe3)2 → „TaCl3"+ C.6H6 + 2 já3SiCl

Vlastnosti

Nad 500 ° C, TaCl3 nepřiměřené další uvolňování TaCl5.[6] TaCl3 je nerozpustný ve vodě při pokojové teplotě nebo ve zředěné kyselině, ale rozpouští se ve vroucí vodě. Vytvoří se modrozelený roztok.[6]

Komplexy

Chlorid tantalitý může tvořit komplexy s některými ligandy jako monomer nebo dimer.

Komplexy zahrnují Ta (= C-CMe3) (PMe3)2Cl3, [TaCl3(P (CH2C6H5)3THF]2μ-N2 a [TaCl3THF2]2μ-N2 (komplexy dinitrogenu).[8]

Jako dimer komplexy zahrnují Ta2Cl6(SC4H8)3 (SC4H8= tetrahydrothiofen). Ta2Cl6(SMe2)3, Ta2Cl6(thiane)3 a Ta2Cl6(thiolán)3 mají dvojnou vazbu mezi dvěma atomy tantalu a dva můstkové chloridy a můstkový ligand.[9]

Reference

  1. ^ Haynes, William M. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97 ed.). CRC Press. p. 4–97. ISBN  978-1-4987-5429-3.
  2. ^ Cotton, F Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Anorganic Chemistry Obsáhlý text. John Wiley. p. 927.
  3. ^ Duraisamy, Thirumalai; Hay, Daniel N. T .; Messerle, Louis (2014). "Octahedral Hexatantalum Halide Clusters". Anorganické syntézy: Svazek 36. Anorganické syntézy. 36. s. 1–8. doi:10.1002 / 9781118744994.ch1. ISBN  9781118744994.
  4. ^ Thaxton, C. B .; Jacobson, R. A. (1971). „Krystalová struktura H2(Ta6Cl18) (H2Ó)6". Anorganická chemie. 10: 1460–1463. doi:10.1021 / ic50101a029.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  5. ^ Gutmann, Viktor (2012). Halogenová chemie. Elsevier. p. 158. ISBN  978-0-323-14847-4.
  6. ^ A b C Remy, Heinrich (1963). Pojednání o anorganické chemii: Podskupiny periodické tabulky a obecná témata. Elsevier Publishing Company. p. 115.
  7. ^ Arteaga-Müller, Rocío; Tsurugi, Hayato; Saito, Teruhiko; Yanagawa, Masao; Oda, Seiji; Mashima, Kazushi (2009). „Nový tantalový katalyzátor bez ligandu pro vysoce selektivní trimerizaci ethylenu poskytujícího 1-hexen: nový důkaz mechanismu metalocyklu“. Journal of the American Chemical Society. 131 (15): 5370–5371. doi:10.1021 / ja8100837. PMID  20560633.
  8. ^ Churchill, Melvyn Rowen .; Wasserman, Harvey J. (leden 1982). „Systém Ta (u-N2) Ta. 2. Krystalová struktura [TaCl3 (P (bz) 3) (THF)] 2 (u-N2) .. přibližně 0,7 CH2CI2. Binukleární di- imido komplex oktaedrického tantalu (V) ". Anorganická chemie. 21 (1): 218–222. doi:10.1021 / ic00131a040.
  9. ^ Matsuura, Masatoshi; Fujihara, Takashi; Kakeya, Masaki; Sugaya, Tomoaki; Nagasawa, Akira (listopad 2013). „Dinukleární komplexy niobu (III) a tantalu (III) s thioetherovými a selenoetherovými ligandy [{MIIIX2 (L)} 2 (μ-X) 2 (μ-L)] (M = Nb, Ta; X = Cl, Br; L = R2S, R2Se): Syntézy, struktury a optimální podmínky a mechanismus katalýzy pro regioselektivní cyklotrimerizaci alkynů “. Journal of Organometallic Chemistry. 745-746: 288–298. doi:10.1016 / j.jorganchem.2013.07.035.