Peroxykarbonát - Peroxycarbonate

Chemfm peroxokarbonát 2neg.svg

v chemie, peroxykarbonát (někdy peroxokarbonát) je dvojmocný anion se vzorcem CO2−
4. Je to oxokarbonový anion který se skládá pouze z uhlík a kyslík. Byla by to aniont hypotetické kyselina peroxokarbonová HO – CO – O – OH.[1][2] nebo skutečnou kyselinu hydroperoxyformovou, HO-O-CO-OH (také známou jako kyselina perkarbonová, kyselina karbonoperoxová).

Vzniká peroxykarbonátový anion společně s peroxydikarbonát C
2Ó2−
6záporně elektroda v době elektrolýza roztaveného uhličitan lithný.[3] Peroxykarbonát lithný lze vyrobit i kombinací oxid uhličitý CO2 s hydroxid lithný koncentrovaně peroxid vodíku H2Ó2 při -10 ° C.[4]

Elektrolýzou roztoku uhličitanu lithného při teplotě -30 až -40 ° C se získá roztok peruhličitanu lithného, ​​který může okamžitě uvolňovat jod z jodidu draselného. Krystalická sůl nebyla izolována.

Peroxykarbonátový anion byl navržen jako meziprodukt vysvětlující katalytický účinek CO2 o oxidaci organických sloučenin O2.[5]

Draselné a rubidiové soli monovalentní hydrogenperoxokarbonát anion H – O – O – CO−
2 byly také získány.[6][7][8][9]

Viz také

Reference

  1. ^ Riesenfeld, E. H .; Reinhold, B. (1909). „Die Existenz echter Percarbonate und ihre Unterscheidung von Carbonaten mit Krystall-Wasserstoffsuperoxyd“. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 42 (4): 4377–4383. doi:10,1002 / cber.19090420428.
  2. ^ Riesenfeld, E. H .; Mau, W. (1911). "Isomere Percarbonate". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 44 (3): 3595–3605. doi:10.1002 / cber.191104403244.
  3. ^ Chen, Li-Jiang; Lin, Chang-Jian; Zuo, Juan; Song, Ling-Chun; Huang, Chao-Ming (2004). "První spektroskopické pozorování peroxouhličitanu / peroxodikarbonátu v roztaveném uhličitanu". The Journal of Physical Chemistry B. 108 (23): 7553–7556. doi:10.1021 / jp035749l.
  4. ^ Firsova, T. P .; Kvlividze, V. I .; Molodkina, A. N .; Morozova, T. G. (1975). "Syntéza a některé vlastnosti peroxouhličitanu lithného". Bulletin Akademie věd SSSR, divize chemických věd. 24 (6): 1318–1319. doi:10.1007 / BF00922073.
  5. ^ Park, Sang-Eon; Yoo, Jin S. (2004), „Nové CO
    2     chemie - nedávný pokrok v používání CO
    2     jako oxidant a současné chápání jeho role ", Studie v povrchové vědě a katalýze, Využití oxidu uhličitého pro globální udržitelnost, Elsevier, 153: 303–314, doi:10.1016 / s0167-2991 (04) 80269-6
  6. ^ Mimoza Gjikaj (2001), „Darstellung und strukturelle Charakterisierung neuer Alkali- bzw. Erdalkalimetallperoxide, -hydrogenperoxide, -peroxocarbonate und -peroxohydrate“ Archivováno 2012-02-25 na Wayback Machine. Disertační práce, University of Köln. 115 stránek.
  7. ^ Adam, Arnold; Mehta, Mathias (1998). „KH (O.2) CO2· H2Ó2—Sůl kyseliny monoperoxokarbónové bohaté na kyslík “. Angewandte Chemie International Edition. 37 (10): 1387–1388. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3773 (19980605) 37:10 <1387 :: AID-ANIE1387> 3.0.CO; 2-3. ISSN  1521-3773. PMID  29710903.
  8. ^ M. Mehta a A. Adam (1998), Z. Kristallogr., Suppl. Číslo 15 str. 53. Citováno Gjikaj.
  9. ^ M. Mehta a A. Adam (1998), Z. Kristallogr., Suppl. Číslo 15 str. 46. ​​Citováno Gjikaj.