Permanganometrie - Permanganometry - Wikipedia

Permanganometrie je jednou z technik používaných v chemikálie kvantitativní analýza. Je to redoxní titrace který zahrnuje použití manganistany změřit částku analyt přítomné v neznámých chemických vzorcích.[1] Zahrnuje dva kroky, a to: titrace analytu s manganistan draselný roztok a poté standardizace roztoku manganistanu draselného standardem šťavelan sodný řešení. Titrace zahrnuje volumetrické manipulace k přípravě roztoků analytu.[2]

Permanganometrie umožňuje detekci a odhad kvantitativní přítomnosti různých chemických druhů, jako je Fe2+, Mn2+, C.2Ó42−, NE2−a H2Ó2.

Reakce

V závislosti na podmínkách, za kterých se titrace provádí, se mangan redukuje z oxidace +7 na +2, +4 nebo +6.

Ve většině případů se manganistanometrie provádí ve velmi kyselém roztoku, ve kterém je uvedeno dále elektrochemické dojde k reakci:[3]

MnO−
4 + 8 hodin+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2Ó; E° = +1,51 V[4]

což ukazuje, že KMnO4 (v kyselém prostředí) je velmi silné oxidační činidlo, schopné oxidovat Fe2+ (E°Fe+3/ Fe+2 = +0,77 V), Sn2+ (E°Sn4+/ Sn2+ = +0,2 V), a dokonce Cl− (E°Cl2/ Cl− = +1,36 V).

Ve slabě kyselém prostředí MnO−
4 nemůže přijmout 5 elektronů pro vytvoření Mn2+. Místo toho přijímá pouze 3 elektrony a tvoří pevnou látku MnO2 následující reakcí:

MnO−
4 + 4 H+ + 3 e− → MnO2 + 2 H2Ó; E° = +1,69 V

Silně základní řešení s koncentrace C(NaOH) > 1 mol dm−3, k výrobě je přijat pouze jeden elektron manganičitan:

MnO−
4 + e− → MnO2−
4; E° = +0,56 V[5]

Reference

  1. ^ Redoxní titrace: Permanganometrie. In: University Chemistry, sv. 1. C. Parameshwara Murthy. New Age International, 2008. ISBN  81-224-0742-0. 632
  2. ^ Louis Rosenfeld. Čtyři století klinické chemie. CRC Press, 1999, str. 130-175.
  3. ^ https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Objemová analýza, svazek 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, Inc., 1929. strana 297
  4. ^ Tabulka standardních redukčních potenciálů. In: Chemie a chemická reaktivita. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN  0-495-38703-7. str. 920
  5. ^ Louis Rosenfeld. Čtyři století klinické chemie. CRC Press, 1999, str. 72-75.