Dusičnanový radikál - Nitrate radical
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména nitrooxidanyl | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 1573 | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NÓ3 | |
| Molární hmotnost | 62.004 g · mol−1 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid dusičitý nebo dusičnanový radikál je kysličník z dusík se vzorcem NE
3, skládající se ze tří kyslík atomy kovalentně vázán na atom dusíku. Tato vysoce nestabilní modrá sloučenina nebyla izolována v čisté formě, ale může být generována a pozorována jako krátkodobá složka plynných, kapalných nebo pevných systémů.[1]
Jako oxid dusičitý NE
2, to je radikální (molekula s nepárovým valenční elektron ), což ho dělá paramagnetické. Je to nenabitý protějšek dusičnan anion NE−
3 a izomer z peroxynitritový radikál OONO.[1]
Oxid dusnatý je důležitým meziproduktem při reakcích mezi atmosférickými složkami, včetně destrukce ozón.[1][2]
Dějiny
Existence NE
3 radikál byl postulován v letech 1881-1882 Hautefeuille a Chappuisem, aby vysvětlil absorpční spektrum vzduchu vystaveného tichému elektrickému výboji.[1]
Struktura a vlastnosti
Neutrální NE
3 molekula se zdá být planární, s trojnásobnou rotační symetrií (skupina symetrie D3h); nebo možná a rezonance mezi třemi molekulami ve tvaru Y.[1]
The NE
3 radikál nereaguje přímo s vodou a je relativně nereaktivní vůči molekulám s uzavřeným obalem, na rozdíl od izolovaných atomů a jiných radikálů. Rozkládá se světlem určitých vlnových délek na oxid dusnatý NE a kyslík Ó
2.[1]
Absorpční spektrum NE
3 má široké pásmo pro světlo s vlnové délky od asi 500 do 680 nm se třemi hlavními vrcholy v viditelné při 590, 662, 623 nm. Absorpce v rozsahu 640 - 680 nm nevede k disociaci, ale k fluorescence: konkrétně od přibližně 605 do 800 nm po excitaci při 604,4 nm a od přibližně 662 do 800 nm po excitaci při 661,8 nm.[1] Ve vodném roztoku se další absorpční pás objeví při asi 330 nm (ultrafialový ). Vzrušený stav NE*
3 lze dosáhnout fotony o vlnové délce menší než 595 nm.[1]
Příprava
Oxid dusnatý lze připravit v plynné fázi smícháním oxidu dusičitého a ozonu:[1]
- NE
2 + Ó
3 → NE
3 + Ó
2
Tuto reakci lze provádět také v pevné fázi nebo ve vodných roztocích ozařováním zmrazených směsí plynů, blesková fotolýza a radiolýza dusičnanových solí a kyseliny dusičné a několik dalších metod.[1]
Oxid dusnatý je produktem fotolýza z oxid dusný N
2Ó
5, dusičnan chloru CLONO
2, a kyselina peroxynitrová HO
2NE
2 a jeho soli.[1]
- N2Ó5 → NE2 + NE3
- 2 CLONO2 → Cl2 + 2 NE3
Reference
- ^ A b C d E F G h i j k R. P. Wayne, I. Barnes, P. Biggs, J. P. Burrows, C. E. Canosa-Mas, J. Hjorth, G. Le Bras. Moortgat, D. Perner, G. Poulet, G. Restelli a H. Sidebottom (1991): „Dusičnanový radikál: fyzika, chemie a atmosféra“. Atmosférické prostředí. Část A. Obecná témata. svazek 25, číslo 1, strany 1-203. doi:10.1016 / 0960-1686 (91) 90192-A
- ^ Richard A. Graham a Harold S. Johnston (1978): „Fotochemie dusičnanového radikálu a kinetika systému dusík-oxid-ozon“. Journal of Physical Chemistry, svazek 82, číslo 3, strany 254-268. doi:10.1021 / j100492a002