Zákon vzájemných rozměrů - Law of reciprocal proportions

The zákon vzájemných rozměrů (také zvaný zákon ekvivalentních rozměrů[1] nebo zákon stálých poměrů[2] ) je jedním ze základních zákonů stechiometrie. Vztahuje se k proporcím, ve kterých se prvky kombinují v celé řadě různých prvků. Poprvé byl formulován Jeremias Richter v roce 1791.[1] Jednoduché prohlášení zákona je: -[3]

Pokud se prvek A kombinuje s prvkem B a také s C, pak, pokud se B a C spojí dohromady, bude hmotnostní poměr, ve kterém tak činí, jednoduše vztažen k hmotnostem B a C, které se samostatně kombinují s konstantní hmotností A .
Jako příklad,[3] 1 gram sodík Bylo pozorováno, že (Na = A) se kombinuje buď s 1,54 gramy chlór (Cl = B) nebo 5,52 gramů jód (I = C). (Tyto poměry odpovídají moderním vzorcům NaCl a NaI). Poměr těchto dvou vah je 5,52 / 1,54 = 3,58. Rovněž bylo pozorováno, že 1 gram chloru reaguje s 1,19 g jódu. Tento poměr 1,19 se řídí zákonem, protože se jedná o jednoduchý zlomek (1/3) 3,58. (Důvodem je, že to odpovídá vzorci ICl3, který je jedna známá sloučenina jodu a chloru.) Podobně se vodík, uhlík a kyslík řídí zákonem vzájemných rozměrů.

Přijetí zákona umožňovalo tabulky prvků ekvivalentní hmotnosti bude vypracován. Tyto ekvivalentní hmotnosti široce používali chemici v 19. století.

Ostatní zákony stechiometrie jsou zákon určitých rozměrů a zákon vícenásobných rozměrů. Zákon definitivních rozměrů se vztahuje k pevnému složení jakékoli sloučeniny vytvořené mezi prvkem A a prvkem B. zákon vícenásobných rozměrů popisuje stechiometrický vztah mezi dvěma nebo více různými sloučeninami vytvořenými mezi prvkem A a prvkem B.

Dějiny

Zákon vzájemných rozměrů v podstatě navrhl Richter,[1] po jeho stanovení neutralizačních poměrů kovů s kyselinami. Na počátku 19. století to bylo vyšetřováno Berzelius, který to formuloval takto:[2]

Pokud mají dvě látky A a B afinitu ke dvěma dalším, C a D, poměr množství C a D, které saturují stejné množství A, je stejný jako poměr mezi množstvími C a D, které saturují stejné množství B.

Později Jean Stas ukázal, že uvnitř experimentální chyba stechiometrické zákony byly správné.[2]

Reference

  1. ^ A b C Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, str. 21, ISBN  0-12-352651-5
  2. ^ A b C Freund, Ida (1920). Experimentální základy chemie; návrhy řady experimentů ilustrujících základní principy chemie (1. vyd.). str.294 –295. Citováno 8. dubna 2014.
  3. ^ A b Holmyard, E.J. (1931). Anorganická chemie - učebnice pro vysoké školy a školy (1. vyd.). str.16 –17. Citováno 8. dubna 2014.