Isopropylalkohol (datová stránka) - Isopropyl alcohol (data page) - Wikipedia

Tato stránka poskytuje doplňující chemické údaje o isopropanol.

Arch s daty o bezpečnosti materiálu

Manipulace s touto chemikálií může vyžadovat pozoruhodná bezpečnostní opatření. Důrazně doporučujeme vyhledat si bezpečnostní list materiálu (BL ) pro tuto chemickou látku ze spolehlivého zdroje, jako je Bezpečnostní list MSDS a postupujte podle jeho pokynů.

Struktura a vlastnosti

Struktura a vlastnosti
Index lomu, n_D	1,3776 při 20 ° C
Abbe číslo	?
Dielektrická konstanta, ε_r	18,23 ε₀ při 25 ° C
Síla vazby	?
Délka vazby	?
Úhel vazby	?
Magnetická susceptibilita	?
Povrchové napětí	21,7 dyn / cm při 20 ° C
Viskozita^[1]	4,5646 mPa · s při 0 ° C 2,3703 mPa · s při 20 ° C 1,3311 mPa · s při 40 ° C

Termodynamické vlastnosti

Fázové chování
Trojitý bod	184,9 K (-88,2 ° C),? Pa
Kritický bod	508,7 K (235,6 ° C), 5370 kPa
Standardní změna entalpie fúze, Δ_fusH^Ó	5,28 kJ / mol
Standardní změna entropie fúze, Δ_fusS^Ó	28,6 J / (mol · K)
Standardní změna entalpie odpařování, Δ_vapH^Ó	44,0 kJ / mol
Standardní změna entropie odpařování, Δ_vapS^Ó	124 J / (mol · K)
Solidní vlastnosti
Standardní změna entalpie formace, Δ_FH^Ó_pevný	? kJ / mol
Standardní molární entropie, S^Ó_pevný	? J / (mol K)
Tepelná kapacita, C_str	0,212 J / (mol K) při -200 ° C
Vlastnosti kapaliny
Standardní změna entalpie formace, Δ_FH^Ó_kapalný	-318,2 kJ / mol
Standardní molární entropie, S^Ó_kapalný	180 J / (mol K)
Tepelná kapacita, C_str	2,68 J / (gK) při 20 ° C - 25 ° C
Vlastnosti plynu
Standardní změna entalpie formace, Δ_FH^Ó_plyn	-261,1 kJ / mol
Standardní molární entropie, S^Ó_plyn	333 J / (mol K)
Tepelná kapacita, C_str	1,54 J / (gK) při 25 ° C

Tlak páry kapaliny

P v mm Hg		1	10	40	100	400	760	1520	3800	7600	15200	30400	45600
T ve ° C		−26.1	2.4	23.8	39.5	67.8	82.5	101.3	130.2	155.7	186.0	220.2	—

Data tabulky získaná od CRC Handbook of Chemistry and Physics 44. vyd.

Tlak par isopropanolu (logaritmická stupnice) vs teplota. Nakresleno pomocí údajů publikovaných v ^[2]^[3]

Destilační údaje

BP tepl. ° C	% molárního isopropanolu
Rovnováha pára-kapalina pro isopropanol / vodu^[4] P = 760 mm Hg
BP tepl. ° C	kapalný	pára
82.2	100.00	100.00
81.48	95.35	93.25
80.70	87.25	83.40
80.37	80.90	77.45
80.23	76.50	73.70
80.11	69.55	69.15
80.16	66.05	67.15
80.15	64.60	66.45
80.31	55.90	62.55
80.38	51.45	60.75
80.67	44.60	59.20
80.90	38.35	57.00
81.28	29.80	55.10
81.29	29.75	55.40
81.23	28.35	55.30
81.62	24.50	53.90
81.75	19.35	53.20
81.58	18.95	53.75
81.99	16.65	52.15
82.32	12.15	51.20
82.70	10.00	50.15
84.57	5.70	45.65
88.05	3.65	36.55
93.40	1.60	21.15
95.17	1.15	16.30
100.0	0.00	0.00

BP tepl. ° C	% mol. methanolu
Rovnováha pára-kapalina pro isopropanol /methanolu^[4] P = 101,325 kPa
BP tepl. ° C	kapalný	pára
64.37	100.0	100.0
67.34	81.26	90.32
67.64	79.45	89.10
69.54	68.64	81.73
70.77	61.72	76.52
71.88	55.96	71.76
72.78	51.03	67.78
73.80	46.34	63.08
74.85	39.75	56.21
75.65	35.50	51.62
76.36	31.71	46.91
77.93	23.79	35.98
78.67	19.49	30.22
79.45	15.45	24.40
80.04	12.30	19.56
80.57	9.30	14.66
80.82	8.43	12.43
82.20	0.0	0.0

BP tepl. ° C	% mol. acetonu
Rovnováha pára-kapalina pro isopropanol /aceton^[4] P = 101,325 kPa
BP tepl. ° C	kapalný	pára
77.92	6.12	19.90
76.71	8.28	25.52
71.50	19.59	47.03
70.99	20.91	48.90
69.20	26.01	55.29
68.85	27.10	56.50
65.91	37.55	66.12
63.55	48.12	73.37
63.42	48.74	73.75
62.46	53.77	76.63
62.37	54.27	76.91
61.85	57.22	78.49
61.86	57.12	78.43

Viz také

Tetrachlorethylen (datová stránka)

Spektrální data

UV-Vis
λ_max	205 nm
Koeficient vyhynutí, ε	100,2 m²/ mol
IR
Hlavní absorpční pásma	3334, 2970, 1466, 1378, 1160, 1128, 951, 817, 639 cm⁻¹
NMR
Protonová NMR
Uhlík-13 NMR
Další údaje NMR
SLEČNA
Mše hlavní fragmenty	m / z (% relativní intenzity): 45 (100), 43 (19,1), 27 (16,8), 29 (12,5), 19 (9,9), 15 (9,5), 41 (8,2), 31 (6,8), 39 (6,6), 42 (4,4)

Reference

^ Lange's Handbook of Chemistry, 10. vyd. 1669–1674
^ Parks, J. S .; B. Barton (1928). "Údaje o tlaku par pro isopropylalkohol a terciární butylalkohol". Journal of the American Chemical Society. 50: 24–26. doi:10.1021 / ja01388a004.
^ Barr-David, F; B. F. Dodge (1959). „Rovnováha par-kapalina při vysokých tlacích. Systémy ethanol-voda a 2-propanol-voda“. Journal of Chemical and Engineering Data. 4: 107–121. doi:10.1021 / je60002a003.
^ ^A ^b ^C „Binární údaje o rovnováze mezi parou a kapalinou“ (Dotazovatelná databáze). Informační centrum pro výzkum chemického inženýrství. Citováno 5. května 2007.

Pokud není uvedeno jinak, údaje se týkají standardní teplota a tlak okolí.

[lange1669-1] Lange's Handbook of Chemistry, 10. vyd. 1669–1674

[2] Parks, J. S .; B. Barton (1928). "Údaje o tlaku par pro isopropylalkohol a terciární butylalkohol". Journal of the American Chemical Society. 50: 24–26. doi:10.1021 / ja01388a004.

[3] Barr-David, F; B. F. Dodge (1959). „Rovnováha par-kapalina při vysokých tlacích. Systémy ethanol-voda a 2-propanol-voda“. Journal of Chemical and Engineering Data. 4: 107–121. doi:10.1021 / je60002a003.

[cheric_p-4] A ^b ^C „Binární údaje o rovnováze mezi parou a kapalinou“ (Dotazovatelná databáze). Informační centrum pro výzkum chemického inženýrství. Citováno 5. května 2007.

[1]

[2]

[3]

[4]