Intersticiální sloučenina - Interstitial compound - Wikipedia

An intersticiální sloučeninanebo intersticiální slitina, je sloučenina, která vzniká, když atom s dostatečně malým poloměrem sedí v intersticiální „díře“ v kovu mříž. Příklady malých atomů jsou vodík, bór, uhlík a dusík. Sloučeniny jsou průmyslově důležité.

Dějiny

Myšlenka intersticiálních sloučenin byla zahájena koncem třicátých let a často se jim říká Hágovy fáze po Häggovi.^[1] Přechodné kovy obvykle krystalizují buď v šestihranný těsně zabalený nebo obličej centrovaný kubický struktury, z nichž obě lze považovat za tvořené vrstvami hexagonálně těsně zabalených atomů. V obou těchto velmi podobných mřížkách existují dva druhy meziprostoru nebo díry:

• 2 čtyřboké díry na atom kovu, tj. Díra je mezi čtyřmi atomy kovu
• 1 oktaedrická díra na atom kovu, tj. Díra je mezi šesti atomy kovu

První pracovníci navrhli, aby:

• kovová mřížka nebyla intersticiálním atomem relativně ovlivněna
• elektrická vodivost byla srovnatelná s elektrickou vodivostí čistého kovu
• tam byl rozsah složení
• typ obsazené meziprostoru byl určen velikostí atomu

Nebyly považovány za sloučeniny, ale spíše za řešení, řekněme uhlíku, v kovové mřížce s omezující horní „koncentrací“ menšího atomu, která byla určena počtem dostupných mezer.

Proud

Podrobnější znalost struktur kovů a binárních a ternárních fází kovů a nekovů ukazuje, že:

• obecně při nízkých koncentracích malého atomu lze fázi popsat jako řešení, a to se blíží výše uvedenému historickému popisu intersticiální sloučeniny.
• při vyšších koncentracích malého atomu mohou být přítomny fáze s různými mřížkovými strukturami, které mohou mít rozsah stechiometrie.

Jedním příkladem je rozpustnost uhlík v železe. Forma čistého železa stabilní mezi 910 ° C a 1390 ° C, γ-železo, tvoří a pevný roztok s uhlík nazval austenit.

Reference