Hexol - Hexol - Wikipedia

Hexol
Hexol-2D-wedged.png
Hexol-cation-from-xtal-2000-3D-balls.png
Jména
Název IUPAC
Iont tris [tetrammin-μ-dihydroxokobalt (III)] kobalt (III)
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
Spol4H42N12Ó18S3
Molární hmotnost830.31 g · mol−1
Málo rozpustný ve vodě [1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hexol je název pro různé soli a koordinační komplex to má historický význam. Soli byly první syntetické neobsahující uhlík chirální sloučeniny.[2] Síranová sůl má vzorec {[Co (NH3)4(ACH)2]3Co} (SO4)3.

Příprava a optické rozlišení

Soli hexolu poprvé popsal Jørgensen.[3] Sůl se připravuje zahříváním [Co (NH3)4(H2Ó)2]3+ se zředěnou bází, jako je amoniak následuje vysrážení síranové soli:

4 [Co (NH3)4(H2Ó)2]3+ → {[Co (NH3)4(ACH)2]3Co}6+ + 4 NH4+ + 2 H+ + 2 H2Ó

V závislosti na podmínkách se získá 9-hydrát, 6-hydrát a 4-hydrát. Tyto soli existují jako tmavě hnědo-fialové nebo černé tabulkové krystaly. Soli mají nízkou rozpustnost ve vodě. Kation může být kvantitativně vysrážen ze své žluto-šedé barvy chromát a hexachloroplatinate soli. Při zpracování koncentrovaným kyselina chlorovodíková, hexol se převede na cis-diaquotetrammincobalt (III) sulfát. Ve varu zředit kyselina sírová hexol degraduje s vývojem kyslíku a dusíku.[1]

Optické rozlišení

V historické sadě experimentů Alfred Werner získané chirální rozlišení podle frakční krystalizace z diastereomerní D- (+) - bromkafrsulfonát sůl. Tento ion má vysoký konkrétní rotace 2640 °.[4][ověření se nezdařilo ] Efektivnější metody zahrnují sůl bis (tartrato) diantimonátu (III).[5]

„Druhý hexol“

Werner také popsal druhý achirální hexol (vedlejší vedlejší produkt z výroby Fremyho sůl ), který nesprávně identifikoval jako lineární tetramer. Druhý hexol je hexanukleární (obsahuje šest center kobaltu v každém iontu), nikoli tetranukleární.[6]

Wernerova druhá interpretace hexolu 2004

Reference

  1. ^ A b Kauffman, George B .; Pinnell, Robert P. (1960). Tris [Tetrammin-μ-Dihydroxo-kobalt (III)] kobalt (III) sulfát 4-hydrát. Anorganické syntézy. 6. 176–179. doi:10.1002 / 9780470132371.ch56. ISBN  9780470132371.
  2. ^ Miessler, G. L. a Tarr, D. A. Anorganická chemie, 3. vyd., Vydavatel Pearson / Prentice Hall, ISBN  0-13-035471-6.
  3. ^ Jørgensen, S. M. (1898). „Zur Konstitution der Kobalt-, Chrom- und Rhodiumbasen“. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 16: 184–197. doi:10.1002 / zaac.18980160116.
  4. ^ Werner, A. (1907). „Über mehrkernige Metallammoniake“ [Poly-nukleované kovové aminy]. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (v němčině). 40 (2): 2103–2125. doi:10.1002 / cber.190704002126.
  5. ^ Yasui, Takaji; Ama, Tomoharu; Kauffman, George B. (1992). Rozlišení iontu dodekaamaminhexa-μ-hydroxo-tetracobalt (III). Anorganické syntézy. 29. 169–174. doi:10.1002 / 9780470132609.ch41. ISBN  9780470132609.
  6. ^ Jackson, W. Gregory; McKeon, Josephine A .; Zehnder, Margareta; Neuberger, Markus; Fallab, Silvio (2004). „Znovuobjevení druhého hexolu Alfreda Wernera“. Chemická komunikace (20): 2322–2323. doi:10.1039 / B408277J. PMID  15490001.

externí odkazy