Hexaamminenickelchlorid - Hexaamminenickel chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hexaamminenickel (II) chlorid | |
| Ostatní jména Chlorid hexamminu nikelnatý, chlorid hexamminenikelnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.149.740  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cl2H18N6Ni | |
| Molární hmotnost | 231.78 g · mol−1 |
| Vzhled | fialová pevná látka |
| Hustota | 1,51 g / cm3 |
| Bod tání | rozkládá se |
| Rozpustnost | rozpustný v NH3 |
| Struktura | |
| osmistěn | |
| 0 D | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | [Cr (NH3)6] Cl3 [Co (NH3)6] Cl3 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hexaamminenickelchlorid je chemická sloučenina vzorce [Ni (NH3)6] Cl2. Je to chloridová sůl komplex kovových aminů [Ni (NH3)6]2+. Kation má šest amoniak (nazývané aminy v koordinační chemii) ligandy připojený k nikl (II) ion.[1]
Vlastnosti a struktura
[Ni (NH3)6]2+, stejně jako všechny oktaedrické komplexy niklu (II), je paramagnetické se dvěma nepárovými elektrony lokalizovanými na každém Ni centru. [Ni (NH3)6] Cl2 se připravuje zpracováním vodného chlorid nikelnatý s amoniak. Je užitečný jako molekulární zdroj bezvodého niklu (II).[2]
Reference
- ^ Eßmann, Ralf; Kreiner, Guido; Niemann, Anke; Rechenbach, Dirk; Schmieding, Axel; Sichla, Thomas; Zachwieja, Uwe; Jacobs, Herbert (1996). „Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall (II) ‐halogenide von 3d ‐ Metallen: [V (NH3)6] Já2, [Cr (NH3)6] Já2, [Mn (NH3)6] Cl2, [Fe (NH3)6] Cl2, [Fe (NH3)6] Br2, [Co (NH3)6] Br2, und [Ni (NH3)6] Cl2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 622 (7): 1161–1166. doi:10.1002 / zaac.19966220709.
- ^ G. S. Girolami, T. B. Rauchfuss a R. J. Angelici (1999) Syntéza a technika v anorganické chemii„University Science Books: Mill Valley, CA.ISBN 0935702482