Heteroatom - Heteroatom - Wikipedia

v chemie, a heteroatom (z Starořečtina heteros, „různé“, + atomos, "uncut") je přísně jakýkoli atom to není uhlík nebo vodík.[1]
Organická chemie
V praxi se tento termín obvykle používá konkrétněji k označení, že atomy bez uhlíku nahradily uhlík v páteři molekulární struktury. Typické heteroatomy jsou dusík (N), kyslík (Ó), síra (S), fosfor (P), chlór (Cl), bróm (Značka jód (I),[2][3] stejně jako kovy lithium (Li) a hořčík (Mg).
Proteiny
Může být také použit s vysoce specifickými významy ve specializovaných kontextech. V popisu protein struktura, zejména v rámci Proteinová datová banka formát souboru, záznam heteroatomu (HETATM) popisuje atom jako patřící do kofaktoru s malou molekulou, místo aby byl součástí biopolymer řetěz.[4]
Zeolity
V kontextu zeolity, termín heteroatom odkazuje na částečné izomorfní substituce typických rámcových atomů (křemík, hliník, a fosfor ) dalšími prvky, jako je berylium, vanadium, a chrom.[5] Cílem je obvykle upravit vlastnosti materiálu (např. Lewisova kyselost ) optimalizovat materiál pro určitou aplikaci (např. katalýza ).
Reference
- ^ Housecroft, Catherine E .; Constable, Edwin C. (2006). Chemie - úvod do organické, anorganické a fyzikální chemie (3. vyd.). Prentice Hall. p. 945. ISBN 978-0131275676.
- ^ Senda, Y. (2002). „Role heteroatomu na stereoselektivitě při redukci komplexních hydridů kovů šestičlenných cyklických ketonů“. Chirality. 14 (2–3): 110–120. doi:10,1002 / chir. 10051. PMID 11835553.
- ^ Walling, Cheves (1968). "Role heteroatomů v oxidaci". V Mayo, Frank R. (ed.). Oxidace organických sloučenin. Pokroky v chemii. 75. 166–173. doi:10.1021 / ba-1968-0075.ch013. ISBN 9780841200760.
- ^ „Atomic Coordinate Entry Format Version 3.2“. wwPDB. Říjen 2008. Archivovány od originál dne 14. 8. 2011.
- ^ Xu; Pang; Yu; Huo; Chen (2007). Chemie zeolitů a souvisejících porézních materiálů: Syntéza a struktura. p. 373. ISBN 978-0470822333.